(滬教版)初中化學基本知識點總結(jié)-資料下載頁
2025-10-04 02:58本頁面
【導讀】(滬教版)初中化學基本知識點總結(jié)。第一章開啟化學之門。1．碳酸氫銨受熱分解。2．二氧化硫的性質(zhì)。無色有刺激性氣味氣體，能使KMnO4溶液褪色。3．化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別。是否通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。法國拉瓦錫研究空氣的成分。1965年我國首次合成了結(jié)晶牛胰素。俄國門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表。居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素，鐳和釙。諾貝爾研究了炸藥。7．銅綠與鹽酸反應。10．墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：。燒杯、燒瓶、錐形瓶。14．固體藥品加熱試管口向下略傾斜。2．空氣中氧氣含量測定水面不到1/5的原因。7．稀有氣體：又稱惰性氣體，而且性質(zhì)不活潑。二氧化氮能引起光化學煙霧。聚乙烯能引起白色污染。防止生成物濺落到瓶底，使集氣瓶炸裂
【正文】 鹽 +水 如： CO2+Ca(OH)2=CaO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （ 3）堿 +酸 =鹽 +水 如： Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （ 4）堿 +鹽 =新堿 +新酸 如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 18．鹽的通性： （ 1）鹽 +酸 =新鹽 +新酸 如： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl （ 2）鹽 +堿 =新鹽 +新堿 （鹽和堿要可溶） 16 如： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl （ 3）金屬 +鹽 =新金屬 +新鹽 （鹽要可溶） 如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （ 4）鹽 +鹽 =新鹽 +新鹽 （兩種鹽均可溶） 如 ： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ +2NaCl 19．中和反應：酸和堿反應生成鹽和水的反應。 如： HCl+NH3 H2O=NH4Cl+H2O 21．復分解反應：由兩種化合物相互交換成份生成另外兩處兩種化合物的反應 AB+CD=AD+CB 復分解反應的條件：有水或 沉淀或氣體生成 22．酸堿鹽溶解性規(guī)律： 鉀、鈉、銨、硝酸鹽皆可溶 鹽酸鹽不可溶氯化銀（ AgCl） 硫酸不溶硫酸鋇（ BaSO4） 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨 鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶 常見酸都易溶 23．食鹽（ NaCl）可防腐，生理鹽水是 %的 NaCl 溶液 24．風化是化學變化，潮解是物理變化 25． Na2CO3 俗名純堿，或蘇打，是鹽，其水溶液為堿性可去除油污 26． NaHCO3 俗名小蘇打，是鹽，其水溶液為堿性 27． CuSO4 白色粉末，可用來檢驗水 CuSO4 5H2O 藍色，俗名膽礬 可消毒，配玻爾多液 28．侯德榜：侯氏制堿法 制得的是純堿 (Na2CO3) 29．氮肥：如：尿素 [CO(NH2)2] 氨水（ NH3 H2O) 硝酸銨（ NH4NO3） 硝酸氫銨（ NH4HCO3） 促進葉生長 30．復合肥含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如： KNO3 31．銨態(tài)氮肥：含銨根離子的氮肥。如 （ NH4） 2SO4 NH4Cl 檢驗試劑：堿（ NaOH 或 Ca(OH)2）和濕潤紅色石蕊試紙 現(xiàn)象：生成能使石蕊試紙變藍的氣體 原理 ： (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑ +2H2O NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑ +H2O 使用時注意，不要與堿性物質(zhì)一起使用。 第八章 食品中的有機物 1．有機物：含碳化合物。如：甲烷、酒精、醋酸 17 而： CO2 CaCO3 Na2CO3 屬無機物 2．有機物種類繁多 3．有機高分子化合物：相對分子質(zhì)量相當大的化合物 天然有機高分子有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、橡膠 4．人類重要營養(yǎng)物質(zhì)：淀粉（大米、面粉中）、油脂（食用油中） 蛋白質(zhì)（魚、肉、牛奶中）、維生素（青菜、水果中） 5．光合作用： 6CO2+6H2O葉綠素 光照→ C6H12O6+6O2 6．淀粉水解的終產(chǎn)物是葡萄糖，在人體中代謝終產(chǎn)物是 CO2和 H2O 淀粉可用碘水或碘酒檢驗，現(xiàn)象變藍。 單糖：葡萄糖 7．糖類 二糖：蔗糖、麥芽糖 多糖：淀粉、纖維素 8．葡萄糖：人體供能物質(zhì) C6H12O6+6O2 酶 → 6CO2+6H2O ATP 可用新制 Cu(OH)2檢驗現(xiàn)象：有紅色沉淀（ Cu2O） 9．酒精：無色，有特殊香液體，易揮發(fā)，易溶于水，又叫乙醇 可以燃燒，假酒中因含甲醇而有毒。 10．谷物釀酒：淀粉 水解 葡萄糖 發(fā)酵 酒精 (C6H10O5)n+nH2O====nC6H12O6 C6H12O6===2CO2↑ +2C2H5OH 11．油脂：不溶于水，密度比水小，易溶于有機溶劑 12．蛋 白質(zhì)是構(gòu)成人體細胞的物質(zhì)基礎，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命 人體的血液、肌肉、毛發(fā)、激素、酶均是蛋白質(zhì) 蛋白質(zhì)組成元素： C、 H、 O、 N，水解產(chǎn)物是氨基酸 蛋白質(zhì)的鹽析：加（ NH4） 2SO4 或 NaCl 是物理變化，可逆的 蛋白質(zhì)的變性：加熱、加強酸或強堿、加重金屬離子，紫外線、甲醛、酒精等有機物，均可變性，它是化學變化，不可逆的 13．維生素，在人體中易不多，作用很大 維生素 A：可防夜盲癥，在魚肝油、肝臟、胡蘿卜中含 維生素 B：防腳氣病，四肢麻木，在谷物皮中含 維生素 C：抗壞血病，有還原性和酸性，在蔬菜水果中含 維生素 D：促進鈣吸收，防止骨質(zhì)軟化，在肝臟、蛋類含 維生素 E：抗衰老，在綠色蔬菜中含 水解 發(fā)酵 18 第九章 化學與社會發(fā)展 1．電池：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 2．氫能為“綠色能源”，電解水制氫耗易費電能大，用太陽能光分解水。 3． 金屬材料：鋼鐵、鋁合金 無機材料 無機非金屬材料：陶瓷、玻璃 天然有機材料：棉、毛、麻、絲、天然橡膠 塑料：有機玻璃、電木、薄膜 材料 有機材料 合成材料： 合成纖維：尼龍 合成橡膠：輪胎 復合材料：鋼筋混凝土、輪胎、玻璃鋼、碳纖維 4．棉花、羊毛、化纖區(qū)分方法灼燒；有燒紙的味道是棉花。 有燒焦羽毛味是羊毛，有刺激性氣味是化纖 5．聚乙烯和聚氯乙烯引起“白色污染” 區(qū)分方法是燒：無味無煙是聚乙烯，有煙、有刺激性氣味是聚氯乙烯 6．光導纖維的主要成分是： SiO2 7．空氣中的污染物： 一氧化碳（ CO）：與人體血紅蛋白結(jié)合，來源于化 石燃料不完全燃燒。 可吸入顆粒：肺部感染 來源于；地面揚塵，燃煤粉塵 氮的氧化物（ NO， NO2）：引起“光化學煙霧”，來源于汽車尾氣 二氧化硫（ SO2）：引起酸雨：來源于化石燃燒和硫酸廠尾氣。 8．酸雨：形成過程： S+O2=====SO2 2SO2+O2=====2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O==H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 防治方法： 化石燃料除硫、開發(fā)新能源、高效回收二氧化硫 補救措施：向田中撒熟石灰 9．水華和赤潮：引起原因，含磷洗衣粉 10．臭氧洞引起的原因：氟氯烴 11．溫室效應引起的原因：二氧化碳 12．固體廢體物（垃圾）：危害：污染空氣、破壞土壤、污染水體 處理方法：分類回收、填埋、高溫堆肥 點燃 催化劑
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