四川省簡陽市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試題-資料下載頁
【導(dǎo)讀】本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分，考試結(jié)束后，將答題卡交回。卷總分100分，考試時間50分鐘。()1．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的。()3．硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋。應(yīng)：PCl3＋Cl2PCl5,各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為。8．Ⅰ、50mLmol·L－1鹽酸與50mLmol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行。中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。小”或“無影響”)。H2O===CO＋H2，C、CO、H2燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C＋O2===CO2. 甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時加少量水，可以是煤炭燃燒放出更多的熱量”。9．Ⅰ、將物質(zhì)的量均為A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A＋B2C，X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是YX；若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為mol；與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2ΔH<0，在850℃時，K＝1。若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時K________1。
【正文】 D． mol/L (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第 5 分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡 _____________ 移動 (填 “向逆反應(yīng)方向 ”、 “向正反應(yīng)方向 ”或 “不 ”) 11．在一定溫度下，有 A．鹽酸 B．硫酸 C．醋酸三種酸： (填寫字母 ) (1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時， c(H＋ )由大到小的順序是 。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和 NaOH的能力由大到小的順序是 。 (3)若三者 c(H＋ )相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。 (4)當(dāng) c(H＋ )相同、體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生的體積由大到小的順序是 。 (5)當(dāng) c(H＋ )相同、體積相同時，分別加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣 (相同狀況 )，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 。 (6)將 c (H＋ )相同的三種酸均加水稀釋至原來的 100 倍后， c(H＋ )由大到小的順序是 。 四川省簡陽市陽安中學(xué)高 2020 級高二上學(xué)期半期考試試題答案 1． B 2． C 3． B 4． D 5． C 6． A 7． A 8． Ⅰ 、 (1)偏小 保溫杯 (2)不相等 相等 因中和熱是在稀溶液中， 1 mol H＋ 和 1 mol OH－ 發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O 時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) (3)偏小 偏小 Ⅱ 、 (1)C(s)＋ H2O(g) ===CO(g)＋ H2(g) ΔH＝ ／ mol (2)多 (3)ΔH 1＝ ΔH 2＋ ΔH 3＋ ΔH 4 (4)乙 甲同學(xué)忽略了煤與水蒸氣反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng) 9． Ⅰ 、 (1)＝ (2)放 (3)＞ (4)反應(yīng)未達(dá)平衡，仍在向正反應(yīng)方向移動 (5) Ⅱ 、 (1)小于 (2)① 逆反應(yīng) ② x 10． (1) mol/Lmin (2) A、 C (3) 向正反應(yīng)方向 11． (1)BAC (2)BA＝ C (3)CAB (4)CA＝ B (5)A＝ B＝ C (6)CA＝ B
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