四川省成都市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題word版-資料下載頁(yè)
2024-11-12 00:55本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】成都七中2020—2020學(xué)年上期期中考試化學(xué)試卷?？荚嚂r(shí)間：90分鐘總。分：100分可能用到的原子量：H—1C—12. 分）1．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，其中合理。A．用托盤天平稱取g食鹽。B．用100mL的量筒量取mL鹽酸。C．用pH試紙測(cè)得某稀醋酸溶液的pH為。D．用mol·L-1HCl溶液滴定mL未知濃度NaOH，用去mLHCl溶液。2．下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（）。3．某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（。D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2. B．Al3在水中的電離：Al3Al3++3OH. B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱。C．某密閉容器盛有molN2和molH2，在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于。A．100mL1mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣。要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。此反應(yīng)在低溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行。造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可。應(yīng)的△S<0C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)吸熱kJ. B．該鹽酸稀釋10倍后pH為4
【正文】 值（填偏高、偏低或無(wú)影響） 。 （ 5）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中 CO2 的體積分?jǐn)?shù)為 。 25.（ 9 分 ）合 成 氨 是 人類 科 學(xué)技 術(shù) 上 的 一 項(xiàng) 重 大 突 破 ，反應(yīng) 原理 為 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H ＝－ kJmol － 1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下： Ⅰ 天然氣 脫硫 合成氨 Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 制氫氣 N2 、 H2 加壓 熱交換 Ⅵ 水蒸氣 N2 冷卻 液氮 （ 1） ① 步驟 Ⅱ 中制氫氣的原理如下： a． CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋3H2(g)； K1 b． CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋H2(g)； K2 則 反 應(yīng) CH4(g)＋ 2H2O(g) CO2(g)＋ 4H2(g)； K= (用含 K K2 的 代數(shù) 式表示 )。 ②T 1 溫度時(shí)，對(duì)于反應(yīng)： CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，向 2 L 的恒容密閉容器中通入 一定量的 CO 和 H2O(g)。 若達(dá)到平衡后，反應(yīng)放熱 Q kJ，保持其他條件不變，只是向原平衡體系 中再通入 mol H2O(g)，則下列說(shuō)法正確的是 。 A． CO 的 轉(zhuǎn)化率將增大 B．達(dá)到新平衡時(shí)的反應(yīng)熱 △ H ＞ — Q C．氣體的密度將不變 D． H2O 的體積分?jǐn)?shù)增大 （ 2）將 3 mol H2 和 2 mol N2 充入某恒溫恒壓容器中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)： 3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g) ① 達(dá) 平 衡 時(shí) NH3 的 濃 度 為 c mol L1。 保持 溫 度 不 變 ， 按 下 列 配 比 分 別 充 入 該容 器 ， 平 衡后 NH3 的濃度不為 c molL 1 的是 。 A． 6 mol H2 + 4 mol N2 B． mol H2 + mol N2 + mol NH3 C． 3 mol H2 + 1 mol N2 + 2 mol NH3 ② 若是在恒溫恒容的容器中反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí) NH3 的濃度為 c1 molL 1，則 c c1 （填 “ ”“ ” 或 “ =”）， 原因 是 。 成都七中 2020— 2020 學(xué)年上期 期 中 考試化學(xué)試卷 參考答案 2. A 4. B 5. C 6. D 7. A 9. A 10. D 11. C 12. D 13. C 15. B 16. D 17. B 19. A 21.（共 10分 ，每 空 2分 ） （ 1） N2(g) + O2(g)＝ 2NO(g) △ H3 = b kJ/mol a－ 2b （ 2） ① 6 ② 減少 CO2的濃度（合理答案均可） ③ ＜ 22. （共 13分） Ⅰ ． （ 1）（ 2分，錯(cuò)一個(gè)扣 1分，扣完為止） HA H2B HC Ka Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 數(shù)值 105 107 1011 1010 （ 2） AC（ 2分） （ 3）大于（ 1分） 弱酸在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性越強(qiáng) ，酸的電離程度增加越大（其它合理答案也給分）（ 2分） Ⅱ ． （ 1） CD（ 2分） （ 2） ① mol/L（ 2分） ② 6（ 2分） 23. （共 14分） Ⅰ ． (1)C D F （ 3分） (2)E （ 1分） (3)A G （ 2分） (4)B （ 1分） Ⅱ ． （ 1分） （ 1） 10:1 （ 2分） （ 2） 9:2 10— 2— 10— 11或 10— 2（各 2分） 24. （共 14分） （ 1） B （ 2分） （ 2）握酸式滴定管活塞 錐形瓶中溶液顏色的變化（各 2分，共 4分） （ 3）除去 BaCO3沉淀，使濾液只含 Ba(OH)2，以保證實(shí)驗(yàn)成功。（ 2分） （ 4）大于（ 2分） 偏高（ 2分） （ 5） % （ 2分） 25． （共 9分） （ 1） ① K1 K2 （ 2分 ） ② AD（ 2分 ） （ 2） ① C ( 2分 ) ② （ 1分 ） 在恒容的容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)會(huì)減小，導(dǎo)致反應(yīng)正向進(jìn)行的限度減小，所以 NH3的濃度會(huì)比在恒壓容器中的小。 （ 2分 ）
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