四川省成都市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題word版(參考版)
2024-11-16 00:55本頁面
【正文】 （ 2分 ） 。（ 2分） （ 4）大于（ 2分） 偏高（ 2分） （ 5） % （ 2分） 25． （共 9分） （ 1） ① K1L 1，則 c c1 （填 “ ”“ ” 或 “ =”）， 原因 是 。L 1 的是 。 L1。 若達(dá)到平衡后，反應(yīng)放熱 Q kJ，保持其他條件不變，只是向原平衡體系 中再通入 mol H2O(g)，則下列說法正確的是 。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下： Ⅰ 天然氣 脫硫 合成氨 Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 制氫氣 N2 、 H2 加壓 熱交換 Ⅵ 水蒸氣 N2 冷卻 液氮 （ 1） ① 步驟 Ⅱ 中制氫氣的原理如下： a． CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋3H2(g)； K1 b． CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋H2(g)； K2 則 反 應(yīng) CH4(g)＋ 2H2O(g) CO2(g)＋ 4H2(g)； K= (用含 K K2 的 代數(shù) 式表示 )。 25.（ 9 分 ）合 成 氨 是 人類 科 學(xué)技 術(shù) 上 的 一 項 重 大 突 破 ，反應(yīng) 原理 為 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H ＝－ kJ L— 1 鹽酸 溶 液進(jìn) 行 第 二次 滴定，導(dǎo)致算出空氣中 CO2 值（填偏高、偏低或無影響） 。 （ 4） ① 本實驗中，用 mol （ 3）取上述 Ba(OH)2 溶液 10 mL 放入 100 mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放 入密閉容器，并引入 10 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣，充分振蕩，過濾。L — 1 的鹽酸滴定用 去鹽酸 mL （ 1）為配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，請選取必需的一組儀器 。 取濾液 20 mL， 配制 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和 mol 用 mol （ 1） 若所得混合液為中性，則 a:b= 。 L1 氨水、 B、純水、 C、少量 NH4Cl 晶體、 D、少量濃醋酸、 E、少量 NaOH 粉末、 F、少量 FeCl3 晶體、 G、 加熱、用序號填寫下列空白： ＋ （ 1）能使 pH 減小， c(NH4 )增大的是 ， ＋ （ 2）能使 pH 增大， c(NH4 )減少的是 ， ＋ （ 3）能使 pH 增大， c(NH4 )也增大的是 ， ＋ （ 4）能使 pH 減小， c(NH4 )也減小的是 。 23.（ 14 分） I． 對 mol 有 10/11 轉(zhuǎn)化為 Cr2O7 （已知鉻 2－ ① 轉(zhuǎn)化后所得溶液中 c(Cr2O7 )= 。 H+ CrO4 Fe2+ Cr3+ OH－ 2－ Cr2O7 轉(zhuǎn) 化 還原 Cr(OH)3 沉淀 （ 1）轉(zhuǎn) 化 過 程 中 存 在平衡 2CrO 2－ + 2H+ Cr O 2－ 2 7 + H2O 能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。 2－ 2－ II．工業(yè)廢 水 中 常 含 有 一 定 量的 Cr2O7 和 CrO4 ，它 們會 對 人 體 及 生 態(tài) 系 統(tǒng) 產(chǎn) 生很 大 的 傷 害， 必須進(jìn)行處理。 2 2 則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨? HA H2B HC Ka Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 數(shù)值 （ 2）常溫下 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是 。 ③ 若 30 min 后升高溫度至 T2℃ ，達(dá)到平衡時，容器中 NO、 N CO2 的濃度之比為 5:3:3，則 該反應(yīng)的 △ H 0（填 “” 、 “=” 或 “” ）。 濃度 /mol有關(guān)反應(yīng)為： C(s) + 2NO(g) N2 (g) + CO2 (g) Δ H。 據(jù) 此 計 算 出 △ H2 = kJ/mol（用含 a 和 b 的 式 子 表 示 ）。 （ 1）用 CH4 催化還原氮氧化物。 下列說法正確的是 ( ) A．達(dá)到平衡時，丙中 A 的濃度是甲中的 2 倍 B． 若 反 應(yīng) 開 始 時 向 甲 容器 中 加 入 A 為 2 mol， B 為 mol， C
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