四川省成都市20xx-20xx學(xué)年高二11月考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-15 22:39本頁面
【導(dǎo)讀】C．反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2ΔH>-452kJ/mol. mY3Z平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。系中加入1molZ，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。的物質(zhì)的量濃度c隨溫度的變化如下圖所示。A．mol·L－1pH＝的NH4HCO3溶液中：c＞c＞c(OH－)＞c(H＋). 斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________。若k正＝min－1，在。t＝40min時(shí)，v正＝_________min－1。度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)依次為_____(填字母)和_____(填字母)。在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：?；颉靶∮凇?mol·L－1NH4HSO4溶液中c。①其中符合mol·L－1NH4Al2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數(shù)
【正文】 應(yīng) C．不可行。只能測(cè)得溶液中 c(I2)與 c(I3－ )之和 Ⅱ .化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù) (室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì) )： 已知： ① I－ 和 I3－ 不溶于 CCl4； ② 一定溫度下， 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即][ ][ 22 42 OHIc CClIc是一個(gè)常數(shù) (用 Kd 表示，稱為分配系數(shù) )，且室溫條件下 Kd＝ 85?；卮鹣铝袉栴}： (3)操作 Ⅰ 使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是 ________(填名稱 )。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為 ________。 (任寫一條 ) (4)上述測(cè)定過程均正常操作，下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 ________；若終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管， 則會(huì)造成所測(cè)濃度 ________ (填 “等于 ”、 “大于 ”或 “小于 ”)該值。 (5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中 c(I3－ )＝ molL－ 1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下 反應(yīng) I2＋ I－ I3－ 的平衡常數(shù) K＝ ________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可 )。 17 CDCDBBA 8.(18 分，每空 3 分 ) (1)299 （ 2） ① K＝（ ） 2/（ ） 2 ② k 正 /K 10－ 3 ③ A E 9.(21分，每空 3分 ) (1)Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H＋ (2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2 水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大， pH減小 ② 10－ 3 (4)a c(Na＋ )＞ c(SO42－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(OH－ )＝ c(H＋ ) 10.(19分，每空 2分，最后三空每空 3分 ) (1)淀粉 ；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘后顏色不再改變 (2)C (3)分液漏斗 分液時(shí)上層液體應(yīng)從上口倒出，下層液體應(yīng)從下口放出 (或分液漏斗末端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁或打開上口活塞，使分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等便于液體流下等。其他合理答案也給分 ) (4) mol/L（ 3分） 小于（ 3分） (5)49000/51(或 961) L mol－ 1（ 3分，未寫單位扣 1 分）
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