高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的焓變學(xué)案-資料下載頁

【總結(jié)】專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一課時化學(xué)反應(yīng)的焓變一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解反應(yīng)熱和焓變的含義；知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；能正確書寫熱化學(xué)方程式；二、課上練習(xí):1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）,。_______________________

2025-06-07 23:21

教學(xué)案例2：物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量-資料下載頁

【總結(jié)】教學(xué)案例2：《物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量》?一、教學(xué)目標(biāo)?1．知識與技能?（1）了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系；?（2）了解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系；?（3）通過對摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量

2025-01-09 16:42

氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計(jì)07-資料下載頁

【總結(jié)】精品資源氣體摩爾體積?教學(xué)目的，并能以分子結(jié)構(gòu)的知識去理解。。、推理、歸納的能力。教學(xué)重點(diǎn)氣體摩爾體積的概念。教學(xué)方法啟發(fā)式、講述法。教學(xué)過程【引言】上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了“摩爾”這個概念，懂得了每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。今天我們將對“摩爾”這個概念作進(jìn)一步的引申，學(xué)習(xí)“氣體摩爾體積”?！景鍟康诙?jié)氣體摩爾體

2025-04-17 05:00

專題訓(xùn)練07-氧化還原反應(yīng)2-資料下載頁

【總結(jié)】精品資源南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)高三年級專題訓(xùn)練(氧化還原反應(yīng)二)班級________姓名________得分_________B．以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是A．KMnO4B．NaNO

2025-03-24 05:54

摩爾質(zhì)量與氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練-資料下載頁

【總結(jié)】摩爾質(zhì)量與氧化還原反應(yīng)第一部分例題一、196g硫酸中所含的氫原子、硫原子和氧原子的物質(zhì)的量各是多少？若將該溶液中加入4g水，若用SO3·nH2O的形式表示該溶液的組成，n=?二、196g硫酸與196g水混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？要計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，還需要什么數(shù)據(jù)？在該溶液中，氫離子、硫酸根離子和水分子的物質(zhì)的量之比是多少？將該硫酸溶液與足量

2025-03-25 02:41

摩爾質(zhì)量與氧化還原反應(yīng)專訓(xùn)-資料下載頁

【總結(jié)】摩爾質(zhì)量與氧化還原反應(yīng)第一部分例題一、196g硫酸中所含的氫原子、硫原子和氧原子的物質(zhì)的量各是多少？若將該溶液中加入4g水，若用SO3·nH2O的形式表示該溶液的組成，n=?二、196g硫酸與196g水混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？要計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，還需要什么數(shù)據(jù)？在該溶液中，氫離子、硫酸根離子和水分子的物質(zhì)的量之比是多少？將該硫酸溶液與足量

2025-05-16 08:37

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)反應(yīng)焓化江蘇教育版-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)宿遷中學(xué)高二化學(xué)組一、反應(yīng)熱焓變定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。符號：單位：kJ/molH放熱反應(yīng)為“－”吸熱反應(yīng)為“＋

2024-11-10 00:08

化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算請思考：?2H2O2H2↑+O2↑通電質(zhì)量比36：4：32()克：()克：4克36克：()克：()克324在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的

2025-08-05 03:30

反應(yīng)熱的測量和計(jì)算-資料下載頁

【總結(jié)】一、反應(yīng)熱和焓變：：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.符號：?H單位：kJ/mol在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量.放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反

2025-08-15 21:04

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-資料下載頁

【總結(jié)】自主學(xué)習(xí)一、蓋斯定律1．內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是_____的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的___________有關(guān)，而與反應(yīng)的_____無關(guān)。相同始態(tài)和終態(tài)途徑2．理解能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，沒有_____的變化，就不能引發(fā)_____的變化

2025-08-15 20:52

反應(yīng)器計(jì)算與操作的優(yōu)化-資料下載頁

【總結(jié)】?反應(yīng)器計(jì)算與操作的優(yōu)化化學(xué)反應(yīng)過程的優(yōu)化包括設(shè)計(jì)計(jì)算優(yōu)化和操作優(yōu)化兩種類型?；瘜W(xué)反應(yīng)過程的技術(shù)目標(biāo)有：反應(yīng)速率——涉及設(shè)備尺寸，亦即設(shè)備投資費(fèi)用。選擇性——涉及生產(chǎn)過程的原料消耗費(fèi)用。能量消耗——生產(chǎn)過程操作費(fèi)用的重要組成部分。不同類型反應(yīng)的優(yōu)化目標(biāo)：對簡單反應(yīng)：只需考慮反應(yīng)速

2024-10-17 18:38

單元8濕空氣焓濕圖及應(yīng)用(2)-資料下載頁

【總結(jié)】下篇空氣調(diào)節(jié)單元8濕空氣焓濕圖及應(yīng)用【知識點(diǎn)】濕空氣的物理性質(zhì)；濕空氣焓濕圖的使用方法及空氣參數(shù)空氣焓濕圖確定方法；熱濕比的概念及應(yīng)用；兩種不同狀態(tài)空氣混合點(diǎn)的確定方法（幾何法和公式法）。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解濕空氣的物理性質(zhì)；掌握濕空氣焓濕圖的使用方法及空氣參數(shù)空氣焓濕圖確定方法；掌握熱濕比的概念及應(yīng)用；掌握兩種不

2025-04-30 18:41

07第七章自由基反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】王鵬山東科技大學(xué)化學(xué)與材料工程學(xué)院第七章自由基反應(yīng)自由基反應(yīng)是非極性均裂逆合成切斷的合成應(yīng)用自由基主要在光照或加熱情況下得到，該類物種反應(yīng)具有特殊性山東科技大學(xué)化學(xué)與環(huán)境工程學(xué)院王鵬自由基與自由基化學(xué)?自由基的定義：?自由基是一種含不成對電子的化學(xué)物種，它可以是原子、分子或基團(tuán)。?自由基

2025-07-26 02:48

氣體的摩爾體積-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖(標(biāo)準(zhǔn)狀況）（第一課時）1、上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]2、在實(shí)驗(yàn)室或在生產(chǎn)中，對于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？1mol氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有

2024-11-10 22:23

管式反應(yīng)器的結(jié)構(gòu)管式反應(yīng)器的計(jì)算-資料下載頁

【總結(jié)】管式反應(yīng)器的結(jié)構(gòu)管式反應(yīng)器的計(jì)算?管式反應(yīng)器的結(jié)構(gòu)在化工生產(chǎn)中，連續(xù)操作的長徑比較大的管式反應(yīng)器可以近似看成是理想置換流動反應(yīng)器。它既適用于液相反應(yīng)，又適用于氣相反應(yīng)。由于PFR能承受較高的壓力，用于加壓反應(yīng)尤為合適。具有容積小、比表面大、返混少、反應(yīng)參數(shù)連續(xù)變化、易于控制的優(yōu)點(diǎn)，但對于慢速反應(yīng)，則有需要管子

2024-10-17 11:43

2-07摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算-文庫吧

2-07摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算-wenkub

2-07摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算(已修改)

2-07摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算(編輯修改稿)

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