摩爾質(zhì)量與氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練-資料下載頁
2025-03-25 02:41本頁面
【正文】 ?！ ?。十、已知在一定條件下CuO被C還原的產(chǎn)物是Cu2O（紅色）。，在高溫下充分反應(yīng)后，得到紅色固體產(chǎn)物。反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收。試計(jì)算所得紅色固體產(chǎn)物質(zhì)量。選做題一、 g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w后，%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示。（保留兩位小數(shù)）（1）計(jì)算原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度。（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量。（保留兩位小數(shù)）二、已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑。質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g % 的稀硫酸反應(yīng)。（１）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為NaMg＝Zn 。請(qǐng)按以上表示，寫出所有可能情況。______________________________________________________________________________?。ǎ玻┰嚧_定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為NaMg＝Zn時(shí)，m的取值范圍________________。（３）m＝ 時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖。請(qǐng)?jiān)趫D中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線。（在圖線上用元素符號(hào)注明）三、為確定氨的組成，在一定溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20 mL氨，設(shè)法使它完全分解為N2和H2，體積為40 mL。加入20 mL O2，當(dāng)H2和O2完全化合成水，剩余氣體體積為15 mL（已知一定溫度、壓強(qiáng)下一定體積各種氣體中的分子數(shù)相同）。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定氨的分子式。四、一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑如：MnOKMnOKClOCa(ClO)2等氧化濃鹽酸時(shí)，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋.⑴ 從原子經(jīng)濟(jì)學(xué)角度出發(fā)，要使?jié)恹}酸中Cl－充分轉(zhuǎn)化為Cl2，制取等量的Cl2最好選用上述氧化劑中的 氧化濃鹽酸.⑵ g Ca(ClO)2放入500mL molL1的濃鹽酸中，，計(jì)算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度.⑶ 漂白粉是 Ca(ClO)CaCl2 Ca(OH)2 H2O 和 CaO ，即在一定量的漂白粉中加入過量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯與I－作用析出等量的I2，則鹽酸的濃度應(yīng)小于 molL1，否則測(cè)定的有效氯將 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。 8 / 8
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