鐵和鐵的化合物-資料下載頁
2024-08-14 17:53本頁面
【正文】 e(OH)3↓(紅褐色)Fe2+＋2OH === Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3六、鐵鹽溶液的配制、保持FeCl3溶液：加酸，抑制Fe3+的水解Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓+3H+FeCl2溶液：加酸，抑制Fe2+的水解 加鐵屑，防止Fe2+被氧化七、物質(zhì)制備制備無水FeCl3：在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。制備Fe(OH)3膠體：向沸水中加入飽和的FeCl3溶液并煮沸至有紅褐色膠狀物出現(xiàn)為止。八、氧化性、還原性的關(guān)系氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S還原性：S2＞I＞Fe2+＞Br＞Cl九、雜質(zhì)Fe2+、Fe3+的除去Fe3+：Fe3+水解能力強，實際上pH＞4時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。欲除去Fe3+，一般加堿或鹽等物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH至pH=4即可。Fe2+:一般先向溶液中加入氧化劑（如H2O2），使Fe2+被氧化為Fe3+，然后加堿或鹽等物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH至pH=4即可。A～I分別表示中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有部分反應物、生成物沒有列出)：已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素，G為主族元素的固態(tài)氧化物．(1)寫出物質(zhì)的化學式：E__________，F(xiàn)__________，J__________.(2)寫出反應的化學方程式：①_______________________________________________；②_______________________________________________；③________________________________________________.解析：由兩條線索展開分析，一是G為主族元素的固態(tài)氧化物，既溶解于堿又可電解，可推知為Al2O3；二是E和F均是與堿反應后的產(chǎn)物，且E可被空氣中的O2氧化成F，可推知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3.答案：(1)Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaAlO2(2)①Fe3O4＋8HCl === FeCl2＋2FeCl3＋4H2O②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3③Al2O3＋2NaOH === 2NaAlO2＋H2O7
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