實驗七-硫酸亞鐵銨的制備及產(chǎn)品質(zhì)量分析-資料下載頁
2025-08-05 05:51本頁面
【正文】 另外 2份硫酸亞鐵銨試樣，一個一個分別溶解，滴定，并分別記錄消耗 KMnO4標準溶液的體積。 實驗結(jié)果與數(shù)據(jù) 1. KMnO4標準溶液的標定 m(Na2C2O4)/g V(KMnO4)/ml c(KMnO4)/mol?L1 c(KMnO4)/mol?L1 絕對偏差 di 絕對平均偏差 d 2. KMnO4法測定硫酸亞鐵銨中的 Fe2+含量 實驗結(jié)果與數(shù)據(jù) m(試樣 )/g V(KMnO4)/ml Fe2+的含量 (%) Fe2+的平均含量 (%) 絕對偏差 di 絕對平均偏差 d 注意事項 1. 注意 Na2C2O4為基準物標定 KMnO4溶液的反應(yīng)條件。 2. 標定過程中，切勿將水浴直接放到酸管下，以防酸管中的凡士林受熱融化導致酸管漏液，且當小燒杯內(nèi)壁掛水珠時可開始滴定。 3. 標定過程中三次體積的極差應(yīng)不大于 。 4. 測定硫酸亞鐵銨時，應(yīng)將錐形瓶編好號碼，要溶解一份滴一份，因為 Fe2+易被氧化。 思考題 1. 以 Na2C2O4為基準物標定 KMnO4溶液的濃度時應(yīng)注意哪些反應(yīng)條件？ 2. 用 KMnO4溶液滴定 Na2C2O4 時，為什么開始滴定褪色很慢，隨著滴定的進行而褪色愈來愈快？如果在開始滴定前加入 1~2滴 MnSO4溶液，會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？ 3. KMnO4法測定亞鐵的方法、原理是什么？ 4. 請舉出類似的用氧化還原滴定法測定亞鐵的實例，并說明其與 KMnO4法的異同？
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