化學(xué)必修一第四章第一節(jié)教師教案-資料下載頁
2025-08-05 03:56本頁面
【正文】 C．①②③ D．②③ 答案 B 解析 CO2溶于水：CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3的酸性比鹽酸弱，而比硅酸強。根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律，CO2通入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（弱酸不能制強酸，無法形成碳酸，就沒有碳酸鈣沉淀）；過量的CO2通入濃 Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至過量，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，最終生成Ca(HCO3)2而無沉淀；過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，生成的 NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而結(jié)晶析出，故選B。17．下表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)?；旌衔颯iO2(Si)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除雜試劑除雜方法 答案 混合物SiO2(Si)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除雜試劑氧氣飽和NaHCO3溶液通入足量CO2水除雜方法加熱洗氣過濾過濾 解析 SiO2(Si)：Si與O2在加熱條件下生成SiO2而除去Si； CO2(SO2)：可通入飽和NaHCO3溶液，SO2+H2O=H2SO3，H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2生成Na2SO3； NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量CO2氣體； SiO2(NaCl )：溶于水過濾。18．為確認(rèn)HCl、H2COH2SiO3的酸性強弱，某學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答： (1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為________。 (2)裝置B所盛的試劑是_________________________________________， 其作用是_____________________________________________________。 (3)裝置C所盛試劑是____________________________________________， C中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。 (4)由此得到的結(jié)論是：酸性________________＞________。 答案 (1)鹽酸 (2)飽和NaHCO3溶液 吸收HCl氣體 (3)Na2SiO3溶液 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(或SiO＋2CO2＋2H2O===2HCO＋H2SiO3↓) (4)HCl H2CO3 H2SiO3 解析 根據(jù)強酸＋弱酸鹽→弱酸＋強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3，根據(jù)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性HCl強于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反應(yīng)為Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3H2SiO3，但需注意的是A中反應(yīng)會有HCl氣體逸出，故通入Na2SiO3溶液前需將HCl吸收，但不能吸收CO2，故選用飽和NaHCO3溶液。第8頁，總8
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