全國初中化學競賽歷屆試題-資料下載頁
2025-08-05 02:45本頁面
【正文】 –最外層電子數(shù)18.（4分）（1）① 中和等量H2SO4時所用Ca(OH)2更少，費用更低 ② 用Ca(OH)2中和H2SO4產(chǎn)物為微溶的CaSO4，在水體中殘留較少 （2）(NH4)2SO4 C19.（5分）（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 NaOH、BaCl2 20．（3分）（1）Cl2O4 （2）2Cl2O4 = Cl2 + O2 + Cl2O6（2分）解析：（1）設高氯酸氯分子中含有n個氯原子。 w(Cl)= ….= 解得 n = 2；化學式為Cl2O4。21．（6分）（1）（2分，每行1分）實驗編號實驗目的溫度/℃pH濃度/（mgL1）H2O2Fe2+①②403204③探究溶液pH對降解反應速率的影響 （2）增加 過氧化氫在溫度過高時分解 （3）反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止） （4）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH為10（或將所取樣品驟冷等） 22．（5分）（1）C（2）CaSO4 Ca2+、Mg2+、SO、Br（2分，寫出3個及以上得2分，寫出兩個得1分，寫物質化學式不得分）（3）B23．（7分）（1）BD（多、漏、錯選均不得分） （2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160（2分） （3）BED（多、漏、錯選或次序錯誤均不得分） （4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（2分） 解析：（2）71 g Cl2消耗80 g g NaClO，再與80 g NaOH和尿素反應生成肼。24.（4分）CO 稀鹽酸 關閉a，打開b Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑25．（5分）（1）ACB（2）① 不可行 殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀 ② 鋅粒 殘留溶液（兩格共1分） 氣體未冷卻至室溫 26．（11分）（1）D CaO與水反應，減少了溶劑 CaO遇水放熱，降低了NH3的溶解度 （2）E 堿石灰（3）NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（2分） （4）Cu和CuO可以循環(huán)使用，節(jié)省試劑；避免使用有毒的NaNO2；污染小 （5）方法二制得的氮氣中含有密度（或相對分子質量）比氮氣大的稀有氣體，導致密度偏大27．（4分）（1）75%（2分） （2） g（2分） 解析：（1）設碳酸鈣的質量為x 2 HCl ~ CaCO3 ~ CO2 100 44 x g x = g w(CaCO3) = 100% / 10 = 75% （2）m(HCl) = (g + g) 247。 % = g28．（6分）（1） %（3分） （2）（3分） 解析：（1）w(N) = = % （2）m == g附加題1．（6分）（1）Na2CO32NaHCO32H2O（2分）（2）%（2分） 2Na2CO3NaHCO3H2O（2分）解析：（1）310 g樣品中碳元素的質量：m(C) = 10 12 g = 36 g aNa2CO3bNaHCO3cH2O ~ b/2CO2 + (b/2 + c)H2O 106a + 84b + 18c 22b + 9b +18c 310 98 106a + 84b + 18c = 310 . a = 1 (a + b)12 = 36 解得： b = 2 31b +18c = 98 . c = 2（2）由鹽酸質量和氣體質量的數(shù)據(jù)分析，加入鹽酸的質量在40 g到60 g的過程中發(fā)生了如下反應： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 44 20w – 解得w = %。 由鹽酸加入量從40 g到60 g的變化數(shù)據(jù)分析：加入鹽酸的質量從0到30 g用于碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉；從30 g到75 g用于碳酸氫鈉轉化為二氧化碳。由此可知a : b = 2 : 1。 2 Na2CO3NaHCO3cH2O ~ 3 CO2 2106 + 84 + 18c 344 由此列比例式解出c = 1，因此樣品B的化學式為2Na2CO3NaHCO3H2O。2．（4分）n = 3 解析：和松節(jié)油反應，體積縮小a mL，即為參加反應的On的體積。 加熱使On完全分解為O2，發(fā)生的反應為： 2 On = n O2 （2分）由實驗結果a和a/2可知，若a = 2，則由a/2推知n = 3，On即O3。 （2分）11
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