信息方程式書寫-資料下載頁
2025-08-05 02:15本頁面
【正文】 上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍，是因為碘單質(zhì)和淀粉顯示藍色，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去是因為發(fā)生反應(yīng)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，該反應(yīng)中H2SO3是還原劑，I－是還原產(chǎn)物，還原性H2SO3＞I－；故還原性由強到弱的順序是H2SO3KICu2I2。(3)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知：在Cu2HgI4中，銅元素的化合價為x，則x2＋(＋2)＋(－1)4＝0，則x＝＋1；反應(yīng)2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋ 2Cu中，Cu元素化合價部分由＋1價降低到0價，被還原，Cu2I2為氧化劑，Hg元素化合價由0價升高到＋2價，Hg為還原劑，當(dāng)有1 mol Cu2I2參與反應(yīng)時，只有1 mol Cu元素的化合價發(fā)生變化，轉(zhuǎn)移1 mol電子。5．(1)5 2 1 5 1 1 1 (2)解析 (1)Na2SO3中S由＋4價變?yōu)椋?價，升2價，KIO3中I由＋5價變?yōu)?價，降5價，最小公倍數(shù)為10，即Na2SO3的化學(xué)計量數(shù)為5，KIO3的化學(xué)計量數(shù)為2，然后依據(jù)原子個數(shù)守恒，配平其他，即5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。(2)依據(jù)(1)生成1 mol I2，共轉(zhuǎn)移10 mol電子，因此轉(zhuǎn)移5 mol電子， mol I2。6．ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3解析 顯血紅色，說明ClO在酸性條件下把Fe2＋氧化成了Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3。9．(1)Se＋2HNO3(濃)===SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(2)H2SO4(濃)SeO2SO2(3)SeO2＋4KI4e－＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O(4)%解析 (1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng)，Se被氧化為＋4價的SeO2，HNO3被還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，即二者化學(xué)計量數(shù)比為1∶1，令二者化學(xué)計量系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Se的系數(shù)為＝1，故反應(yīng)方程式為Se＋2HNO3(濃)===SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。(2)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，SeOH2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)SeO2SO2。(3)反應(yīng)①中I－失去電子生成I2，共升高2價，SeO2中＋4價Se得到電子被還原為單質(zhì)Se，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為4，故KI的化學(xué)計量數(shù)為4，I2的化學(xué)計量數(shù)為2，SeOSe的化學(xué)計量數(shù)都是1，KNO3的化學(xué)計量數(shù)為4，H2O的化學(xué)計量數(shù)為2，配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為SeO2＋4KI4e－＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O。(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n(Na2S2O3)＝ 0 molL－1 L＝ mol，根據(jù)關(guān)系式計算樣品中n(SeO2)＝ mol＝ 25 mol， 25 mol111 gmol－1＝ 75 g，所以樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為100%＝%。8．(1)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O?、诟哞F酸鉀溶解度小于高鐵酸鈉(2)FeSONa2O2 Na2FeOO2 5解析 (2)在反應(yīng)2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中Fe、O元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則氧化劑為Na2O2，還原劑為FeSO4和Na2O2，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和O2。根據(jù)方程式可知每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(6－2) mol＋1 mol＝5 mol。9
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