“三段式”法在化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)
2025-08-04 22:56本頁(yè)面
【正文】 略了這樣的小專題，通過(guò)這一次精選例題，發(fā)現(xiàn)里面也有大智慧。今后的教學(xué)中，應(yīng)該學(xué)會(huì)善于發(fā)現(xiàn)類似的小專題，組個(gè)突破，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)化學(xué)是有成就感的。 、探究學(xué)習(xí)，樂(lè)在其中新課程改革倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力。本節(jié)課力求使得學(xué)生在自主學(xué)習(xí)和探究合作學(xué)習(xí)的輕松切換中，成為自我引導(dǎo)的學(xué)習(xí)者、思考者，信息的使用者和生產(chǎn)者，學(xué)習(xí)的合作者和問(wèn)題的解決者，而老師則是學(xué)生學(xué)習(xí)堅(jiān)定的支持者、合作者和評(píng)價(jià)者。例題2的設(shè)計(jì)使學(xué)生思維碰撞出火花，產(chǎn)生爭(zhēng)論，最后通過(guò)小組代表發(fā)言，說(shuō)服其他組，學(xué)生會(huì)很有成就感，樂(lè)在其中。，輔助教學(xué)本節(jié)課充分利用了多媒體技術(shù)的強(qiáng)大顯示功能，不但將例題通過(guò)PPT投影，還利用電子白板筆可以直接在白板上書寫，后期需要，還可翻看之前的板書。同時(shí)，準(zhǔn)備學(xué)案，讓學(xué)生能直觀快速的看這例題討論，并作答。雖然課前做了精心的準(zhǔn)備，但在實(shí)際的教學(xué)中還是凸顯出了一些不足：，今后要注意把握好整節(jié)課的節(jié)奏。，讓部分學(xué)生又摸不清方向，后來(lái)修改為增加反應(yīng)物和生成物分別是什么兩問(wèn)，讓學(xué)生更容易上手。通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，自己也成長(zhǎng)了不少，愿每天心中開(kāi)出一朵花，用此美麗的心情發(fā)現(xiàn)更多的小專題，哺育學(xué)生茁壯成長(zhǎng)。七、附學(xué)生學(xué)案：《“三段式”法在化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中的應(yīng)用》：1．寫出正確的 ；2．根據(jù)題意,依次在反應(yīng)方程式下列出各反應(yīng)物和生成物的 、 及 (或 、 及 )，未知量可以 表示；3．根據(jù) 與 的差的絕對(duì)值等于 (或 與 的差的絕對(duì)值等于 )、 (或 )之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的 之比，列出關(guān)系式計(jì)算。1．起始量、變化量、末尾量三者 及 要統(tǒng)一，都是物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度,否則無(wú)法計(jì)算。2．起始量、變化量、末尾量中，只有不同物質(zhì)的 之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的 之比,不同物質(zhì)的起始量或末尾量與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有必然的關(guān)系,不能列比例計(jì)算?！纠}1】一定條件下，向2L容器中通入3 mol氮?dú)夂?0 mol氫氣及催化劑反應(yīng)，2 min 后，生成氨氣的物質(zhì)的量為2 mol，02min則內(nèi)v(NH3)=___________,2 min 末，C(N2)=____________，H2 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)n始(mol) 3 10 0 △n(mol) n末(mol) 2【例題2】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)， mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________；反應(yīng)平衡時(shí)c(H2)=______________，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol【例題3】在2L容器中，某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過(guò)程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，C的反應(yīng)速率為 ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 狀態(tài)?！纠}4】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變NH2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段(t1時(shí)刻后)為 。(2)在一定溫度下,向一個(gè)容積為1 L的固定容器中通入2 mol氮?dú)夂? mol氫氣及固體催化劑,使之反應(yīng)。已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，N2的轉(zhuǎn)化率為 。
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