20xx屆高三第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試題-資料下載頁(yè)
2025-08-04 18:15本頁(yè)面
【正文】 1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣________mol。Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。(4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需 。(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________ 。(6)現(xiàn)取(3) mL，用a molL－1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為________molL－1(用含a、b的表達(dá)式表示)。 2020屆高三第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試題參考答案 15 BABAA 6 10DBBCB 1115 DBBAB 16C 1A. 次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO?=HCO+HClO，A錯(cuò)誤；，CO2通入CH3COONa溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；(NaOH)=，通入n(CO2)=，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：5OH?+3CO2=2CO+HCO+2H2O，C錯(cuò)誤；(CO2)=，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO)+n(CO)+n(H2CO3) =，D正確；故合理選項(xiàng)是D。1本題看似推斷化學(xué)式，實(shí)則考查以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算，解答該題的關(guān)鍵是求出FeSO47H2O失去全部結(jié)晶水后的質(zhì)量及對(duì)應(yīng)的溫度。 FeSO4 g247。278gmol－1＝ mol，其中m(H2O)＝ mol718gmol－1＝ g，如果晶體失去全部結(jié)晶水，－＝，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水?？筛鶕?jù)不同溫度下失水的質(zhì)量計(jì)算相應(yīng)的化學(xué)式：373℃之后為FeSO4分解生成的產(chǎn)物為鐵的氧化物，根據(jù)鐵原子守恒和質(zhì)量守恒計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量，確定Fe與O原子數(shù)之比來判斷分解后氧化物的化學(xué)式。1( 每空2分共14分) (1) (2) (3)①CDE 玻璃棒和膠頭滴管?、赽cde ③ (4)AC1( 每空2分共12分)(1)a h g b c f e d (2)③②④① (3) (4)偏小 (5)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差?、赩1－V219．( 每空2分共8分) （1）Ag＋、Mg2+、Ba2+ （2）SiO＋2H+=H2SiO3↓（3）( 每空1分共4分)陰離子NOCOSiOSOc/(molL－1)？0（4）存在 20． ( 每空2分共14分) (1) C (2)2 3 8KOH 2 1 6 4H2O (3) （3分） (4)500 mL容量瓶 (5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (6)（3分）第 11 頁(yè)高三化學(xué)試題
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