山東省青島市20xx屆高三第一次統(tǒng)一質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】下列古法制紙工藝中以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過(guò)程是。下列關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法中正確的是。12．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________，儀器丙的作用為_(kāi)________。②為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中彈簧夾打開(kāi)和關(guān)閉的順序?yàn)開(kāi)______________。干燥即得到產(chǎn)品。某興趣小組將飽和FeC13溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部得到固體。氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2③FeC12. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3△H<0。①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是______。陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)____；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到，理論上消耗。氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過(guò)以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來(lái)探究配制銅氨溶液的最佳途徑。①請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明利用該反應(yīng)：Cu2＋4NH3·H2O[Cu4]2++4H2O+2OH-配。②已知反應(yīng)Cu2＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu4]2++4H2OK=×102。
【正文】 AC BC 26.（ 15 分） （ 1）① Fe+2H+=Fe2++H2↑ C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl（ 2 分） 吸收多余的氯氣（ 1 分） ② 關(guān)閉彈簧夾 1 和 3，打開(kāi)彈簧夾 2；待鐵粉完全溶解后打開(kāi)彈簧夾 1 和 3，關(guān)閉彈簧夾 2；（ 2 分） ③ 濃鹽酸（ l分）冷卻結(jié)晶（ l分） （ 2）①排出裝置內(nèi)的空氣（ 1 分）；② FeC13 易升華（ 1 分） ③ 溶液分層，上層接近無(wú)色，下層橙紅色（ 2 分） ④ 2FeC13 △ 2FeCl2+Cl2 2Br+Cl2=Br2+2Cl （ 2 分） ⑤ FeC1 FeC1 Fe2O3（ 2 分） 27.（ 15 分） （ 1） 2C（石墨） + 3H2(g)=C2H6(g) △ H＝ （ 2 分） （ 2）① c（ l分）② 800（ 2 分）③ 小于（ l分） （ 3） 2NO2＋ 6e＋ 4H2O= N2+ 8OH（ 2 分） （ 2 分） （ 4）該反 應(yīng)的 K=Ksp Kβ = 107＜ 105 所以反應(yīng)很難進(jìn)行（ 2 分）固體溶解，得到深藍(lán)色溶液（ 1 分） 溶液中存在平衡 Cu(OH)2(s)+2NH3 H2O+2NH4＋ [Cu(NH3)4]2++4H2O, 加入硫酸按固體增大了按根離子濃度，平衡正向移動(dòng)（ 2 分） 28.（ 13 分） （ 1） SiO2（ l分）；提高硫酸的濃度；提高反應(yīng)的溫度；攪拌（任寫一條即可） ( 1 分） （ 2）分液漏斗、燒杯（ 2 分） （ 3） 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（ 2 分） （ 4）調(diào)節(jié)溶液 pH（ 1 分） （ 5） 6:7（ 2 分） （ 6） 2MnO4＋ 5C2O42＋ 16H+=2Mn2++l0CO2↑ +8H2O（ 2 分）偏高（ 2 分） 35.（ 15 分） （ 1）鋅（ l分） 3d104s2 （ 2 分） （ 2） NH3PH3 （ 1 分）均為分子晶體， NH3 分子間存在氫鍵。（ 2 分） （ 3） 1（ 1 分）；乙烷中的碳原子沒(méi)有孤電子對(duì)，肼中的氮原子有 1 對(duì)孤對(duì)電子，過(guò)氧化氫中的氧原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子數(shù)越多斥力越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能越小。（ 2 分） （ 4） 2PCl5=PC16＋ PC14 +（ 2 分）正八面體（ 1 分） （ 5） ZnO（ 1 分） （ 2 分） 36.（ 15 分） （ 1） （ 1 分）；環(huán)戊烯（ 1 分）；碳碳雙鍵、羧基（ 2 分）； （ 2）消去、加成（ 2 分）；氫氧化鈉水溶液、加熱（ 2 分）； （ 3） （ 2 分）； （ 4） 13（ 2 分） （ 5） 。
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