云南省20xx屆高三第二次畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試題word版含答案-資料下載頁
2024-12-03 05:02本頁面
【導讀】10．某有機物含C、H、O、N四種元素，其3D棋型如圖所示。下列有關該有機物的說法。們在一定條件下可發(fā)生如圖轉化。12．用電解尿素[CO2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。：25℃，H2A的電離常數Kl=×10-2，K2=×10-5。此溫度下，將1mL濃度為。,的H2A溶液加水稀釋到1000mL。己知:Fe3O4能與高濃度鹽酸反應，與低濃度鹽酸不反應。某研究性學習小組通過實驗探究，欲確定某地所產青磚中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3,并測定青磚中鐵元素的質量分數。實現(xiàn)上述目的的操作方法為。用離子方程式表示溶液變紅的原因。將沉淀灼燒至恒重，冷卻后稱得殘留固體質量為m2g。在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定單質生成lmol化合物的焓變稱為該物質的摩爾生成焙。根據此定義，穩(wěn)定單質的摩爾生成焓為0。②壓強p1、p2、p3由大到小的順序為，判斷理由是。并完全反應，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為m3。①Na2CO3法中步驟Ⅲ的反應有氣體生成，離子方程式為。②SO2法對比Na2CO3法的缺點是。
【正文】 沸（ 1 分，合理答案均可） d、 e b、 c（ 2 分） （ 2）用兩支注射器刺穿 塞子插入試管中，其中一支抽出 10mL氣體，同時另一支注入 10mL 鹽酸（ 2 分，合理答案均可） （ 3） Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（ 2 分 ） （ 4） Fe3++3SCN=Fe(SCN)3（ 1 分 ） （ 5） Fe2O Fe3O4（ 2 分 ） （ 6）生成藍色沉淀（ 2 分） （ 7） 7m2/(10m1)100%（ 2 分） 偏低（ 2 分） 27.（ 14 分） （ 1） CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+（ 2 分，寫出 “=”也可） （ 2） I（ 1 分） （ 3） （ 2 分 ） （ 4） ① 80%（ 2 分） ② p3p2p1（ 1 分）該反應為氣體分子數增大的反應，壓強增大，平衡逆移，甲烷的體積分數增大（ 1 分） （ 1 分） （ 5） CH4+4CO328e=5CO2+2H2O（ 2 分） （ 2 分） 28.（ 14 分） （ 1）溶液 c(H+)增大， Cl2+H2O H++Cl+HClO 的平衡逆移，從而抑制氯氣與水的反應（ 2 分） （ 2） ① 3CO32+3Br2=5Br+BrO3+3CO2↑（ 2 分） 水（ 1 分，合理答案均可） ② SO2 和 Cl2 有毒，可能導致環(huán)境污染（ 2 分） （ 3） ① 5Mg(HCO3)2 △ Mg5(OH)2(CO3)44H2O↓+6CO2↑（ 2 分） ② 5MgO+5Cl2+4C 高溫 5MgCl2+3CO+CO2（ 2 分 ） ③ （ 2 分 ） （ 1 分 ） 35.（ 15 分 ） （ 1） d、 ds（ 2 分 ） （ 2） ① 有（ 1 分） ② （ 1 分） 平面正方形（ 1 分）折線形（ 1 分） sp2（ 1 分） ③ CoF2 比 CoCl2 的熔點高，原因是氟離子半徑比氯離子半徑小， CoF2 的晶格能更大。（ 2分） （ 3） ① 4（ 2分） ② （ 1/2,1,1/2）（ 2 分） ③ 或 （ 2 分，合理答案均可） 36.（ 15 分） （ 1） NaOH 水溶液， Δ（ 1 分，不寫加熱不扣分） 取代反應（或酯化反應）（ 1 分） 1， 3二氯丙烷（ 1 分） （ 2） OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH △ CH2(COONH4)2+4Ag↓+2H2O+6NH3（ 2 分） （ 3） （ 2 分，合理答案均可） （ 4） C8H7O3Na（ 1 分） （ 5）否（ 1 分）因為反應物 H 也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（ 1 分） （ 6） 、 （每個 1 分，共 2 分） （ 7） （ 3 分）
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