云南省20xx屆高三第二次畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試題word版含答案(存儲(chǔ)版)
【正文】 。 (2）過(guò)渡元素能形成簡(jiǎn)單化合物，還能形成多種配位化合物 ① 通常， d 軌道全空或全滿(mǎn)的過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物無(wú)顏色，否則有顏色。 ③ 若 Au、 Cu 原子半徑分別為 r1 和 r2,則該晶胞中的原子空間利用率為 。 （ 7）參照上述流程，請(qǐng)寫(xiě)出由環(huán)戊烯（ ）制備 l,9壬二酸 [HOOC(CH2)7COOH]的合成路線流程圖（其他原料任選） 。 （ 6） H 有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的所有 H 的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 ② 原子坐標(biāo)參數(shù)是用來(lái)表示晶胞內(nèi)部各原子相對(duì)位置的指標(biāo)，若 A 的原子坐標(biāo)參數(shù)為（ 0,0,0)； B的原子坐標(biāo)參數(shù)為（ 0,1,0) , C的原子坐標(biāo)參數(shù)為（ l,0,0)。則溶液的 pH 為 ；此 pH 下，欲使 Mg(OH)2 沉淀中不含 Ca(OH)2， 則溶液中 c(Ca2+)不能大于 （已知： 25℃ 時(shí)， Ksp[Mg(OH)2]=1011， Ksp[Ca(OH)2]=106) 35．【化學(xué) ― 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（ 15 分） 過(guò)渡元素由于其特殊的核外電子排布而其有特殊的性質(zhì)，成為化學(xué)研究的重點(diǎn)和前沿。部分工藝流程設(shè)計(jì)如下： 回答下列問(wèn)題： (1）步驟 I 中用硫酸酸化可抑制氯氣與水的反應(yīng)，原因是 （結(jié)合離子方程式回答）。則總反 應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng) （填 “I”或 “Ⅱ ”）。將濾液（包括洗滌濾渣后的溶液）依次與足量的新制氯水、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌（第二次），將沉淀灼燒至恒重，冷卻后稱(chēng)得殘留固體質(zhì)量為 m2g。某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，欲確定某地所產(chǎn)青磚中是否含有 FeO、 Fe3O4 和 Fe2O3, 并測(cè)定青磚中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下呈氣態(tài) B．分子式為 C3H8O2N C．與 H2NCH2COOH 互為同系物 D．分子中所有 C、 N 原子均處于同一平 面 11．已知 X+、 Y、 Z， H2O均為 10電子結(jié)構(gòu)的微粒， Z可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。 （二）探究青磚中是否含有 Fe3O4 和 Fe2O3 組別 步驟及現(xiàn)象 第一組 第二組 第三組 步驟一 取試管 l 、 2 、 3① 分別加入 2g青磚細(xì)粉 ② 分別通入 CO2 氣體至充滿(mǎn)，用戶(hù)塞子塞緊 步驟二 向試管 1 中注入 10mL 3 mol/L 鹽酸，充分振蕩 向試管 2 中注入 10mL 6 mol/L 鹽酸，充分振蕩 向試管 3中注入 10mL 12 mol/L 鹽酸，充分振蕩 步驟三 取試管 3中的上層清液各 1mL 于另三支試管中，再分別注入 相同濃度的 KSCN 溶液，振蕩 步驟三的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶
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