云南省20xx屆高三第二次畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-08 05:02 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (3）一定溫度下反應(yīng)： CO2(g)+CH4（ g) 2CO(g)+2H2(g）的平衡常數(shù)表達(dá)式 Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度表示） . (4）在壓強(qiáng)為 p p p3 的三個(gè)恒壓密閉容器中分別通入 (g)與 CO2(g ) , 處反應(yīng)： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g).測(cè)得平衡時(shí) CH4 的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖 2 所示。 ① a 點(diǎn)時(shí) CH4 的轉(zhuǎn)化率為 。 ② 壓強(qiáng) p p p3 由大到小的順序?yàn)? ，判斷理由是 。 溫度為 Tl℃ 、壓強(qiáng)為 P3 時(shí)， b 點(diǎn)處 v(正 ) v(逆）（填 “”、 “”或 “=”)。 (5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì)，其工作原理如圖 3所示，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。若電極 B 附近通入 1m3 空氣（假設(shè)空氣中 O2的體積分?jǐn)?shù)為 20% ）并完全反應(yīng)，理論上可消耗相同條件下 CH4 的體積為 m3。 28. (14 分） 某研究小組利用海水提取粗鹽后得到的苦鹵（含 Mg2＋、 Ca2+、 Br等離子的溶液）提取 Br2并制備含鎂化合物。部分工藝流程設(shè)計(jì)如下： 回答下列問(wèn)題： (1）步驟 I 中用硫酸酸化可抑制氯氣與水的反應(yīng)，原因是 （結(jié)合離子方程式回答）。 (2）工業(yè)上常用 Na2CO3 法或 SO2 法實(shí)現(xiàn)含 Br2 混合氣到液溴的轉(zhuǎn)化，流程如下： Na2CO3 法： SO2 法： ① Na2CO3 法中步驟 Ⅲ 的反應(yīng)有氣體生成，離子方程式為 。步驟 V 中蒸餾時(shí)蒸氣出口溫度通常控制在 6575℃ ，若溫度過(guò)低，溴蒸出不充分；若溫度過(guò)高，則會(huì)導(dǎo)致液溴中混有較多的 。 ② SO2 法對(duì)比 Na2CO3 法的缺點(diǎn)是 （答出一條即可）。 (3 ）提溴后所得 含 Mg2+ 、 Ca2+ 的溶液可設(shè)計(jì)如下流程制各堿式碳酸鎂[Mg5(OH)2(CO3)44H2O]和無(wú)水氯化鎂： ① 步驟 Ⅷ 的化學(xué)方程式為 。 ② 若步驟 X 中生成的 CO 與 CO2 物質(zhì)的量之比為 3:1，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 取 5℃ ，步驟 Ⅵ 生成 Mg(OH)2 沉淀后，若溶液中殘留的 Mg2＋濃度為 106mol/L 。則溶液的 pH 為 ；此 pH 下，欲使 Mg(OH)2 沉淀中不含 Ca(OH)2， 則溶液中 c(Ca2+)不能大于 （已知： 25℃ 時(shí)， Ksp[Mg(OH)2]=1011， Ksp[Ca(OH)2]=106) 35．【化學(xué) ― 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（ 15 分） 過(guò)渡元素由于其特殊的核外電子排布而其有特殊的性質(zhì)，成為化學(xué)研究的重點(diǎn)和前沿。 (
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