四川省南充市20xx屆高三第二次高考適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-07 22:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （ 4）下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是 。 、乙酸、乙酸乙酯的濃度相 同 1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗 1mol 右圖為 n(乙烯 )與 n(乙酸 )物料比為 1時，在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴} : （ 5） 溫度在 60~80℃ 范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是 [用(P1)、 (P2)、 (P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率 ]，分析其原因?yàn)? 。 （ 6）壓強(qiáng)為 P1MPa、溫度 60℃ 時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為 30℅，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為 。 （ 7）壓強(qiáng)為 P1MPa、溫度超過 80℃ 時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是 _________。 28.（ 14 分）利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：已知銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（ Cd）、鈷（ Co）等單質(zhì)。 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH（開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度 為 molL1 計算）： 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH （ 1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有： ① 適當(dāng)升高溫度； ② 攪拌； ③ 等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式 。 （ 2）除鈷的過程中，需要加入活化劑 Sb2O3，鋅粉會與 Sb2O3等形成微電池產(chǎn)生合金 CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為 。 （ 3）除鐵的過程分兩步進(jìn)行， ① 加入適量 KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，② 加入 ZnO 控制反應(yīng)液的 PH 范圍為 。 （ 4）除鐵過程第 ① 步，若加入 KMnO4 時條件控制不當(dāng)， MnO2 會繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是 ，若加入的 KMnO4 不足量，則待電解溶液中有 Fe 元?dú)堄?。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證 。 （ 5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是 。 （ 6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化 合物的溶度積常數(shù)（ 25℃ ）： Kap(CdCO3)=1012 Kap(CdS)=1029 Kap(Cd(OH)2)=1016, 根據(jù)上述信息： 沉淀 Cd2+效果最佳的試劑是 若采用生石灰處理含鎘廢水最佳 PH 為 11，此時溶液中
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