四川省宜賓縣20xx屆高三高考適應(yīng)性最后一?？荚?yán)砭C-化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-01-01 17:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，用容量瓶配制成 250mL溶液，每次取 ，用 (SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)記錄數(shù)據(jù)如下表。 滴定次數(shù) (SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液 /mL 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 1 2 3 4 則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為 _______(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示 )。 27． (15 分 )能源是人類生存、社會(huì)發(fā)展不可或缺的物質(zhì)， CO、 H CH3OH 均是重要的能源物質(zhì)。 （ 1） 已知 :氧氣中化學(xué)鍵的鍵能為 497kJ/mol，二氧化碳中 C=O鍵的鍵能為 745kJ/mol。 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △ H1=566kJ/mol H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △ H2=41kJ/mol CH3OH(g)+23O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △ H3=660kJ/mol CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △ H4 則使 1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少為 ， △ H4= 。 （ 2） 某密閉容器中存在反應(yīng) :CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，起始時(shí)容器中只有 amol/LCO 和bmol/LH2， 平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中 CH3OH 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) [φ(CH3OH)]與溫度 (T)、壓強(qiáng) (p)之間的關(guān)系如圖所示。 ① 溫度 T1和 T2時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K K2，則 K1 K2(填 “”“”“=”)；若恒溫 (T1)恒容條件下，起始時(shí) a= b=2，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為 p1kPa，則 T1時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù) Kp= 。 (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓 =總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含 p1的代數(shù)式表示 ) ② 若恒溫恒容條件下，起始時(shí)充入 1molCO和 2molH2，達(dá)平衡后， CO的轉(zhuǎn)化率為 α1，此時(shí)，若再充入 1 mol CO 和 2molH2，再次達(dá)平衡后， CO 的轉(zhuǎn)化率為 α2，則 α1 α2 (填“＞ ”“＜ ”“=”“無(wú)法確定 ”) ③ 若恒溫恒容條件下，起始時(shí) a= b=2，則下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。 、 H2的物質(zhì)的量濃度之比為 1:2，且不再隨時(shí)間的變化而變化 ，平衡常數(shù) K不隨時(shí)間變化而變化 （ 3） 工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體 CO2，其產(chǎn)物之一是 NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù) K1=10 K2=1011， NH3
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