四川省宜賓縣20xx屆高三高考適應性最后一模考試理綜-化學試題(參考版)
2024-11-30 17:09本頁面
【正文】 ① 加成反應 ② 取代反應 ③ 消去反應 ④ 氧化反應 ⑤ 水解反應 （ 4） B 的含苯環(huán)結(jié)構的同分異構體還有 __________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn) 4 個峰且不與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是 ____________（填結(jié)構簡式）。 36． （ 15 分） [化學 —— 選修 5：有機化學基礎 ] 有機物 F 是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。 O2的配位數(shù)為 ；若 Cu2O的密度為 dgmol 1 ， I2CuI2Zn 的原因是 。mol 1，鋅的第一電離 能 為 I1Zn= (3)銅的第一電離能為 I1Cu= ①[Zn(NH 3)4]SO4 中，陰離子的立體構型是 ________， [Zn(NH3)4]2+中含有的化學鍵有______________?；卮鹣铝袉栴}： (1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為 ，銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為 。 (4) C、 E 最高價氧化物對應水化物能夠相互反應 ,則反應的離子方程式為 ___________。 (2)C2B2的電子式是 _________； AB2的結(jié)構式是 _______。 28． (15分 )短周期元素 A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序數(shù)逐漸增大， A 和 B 同周期， A 和 F同族， A 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍， B 元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍， B 的簡單陰離子與 C、 D、 E 的簡單陽離子電子層結(jié)構相同。已知常溫下碳酸的電離常數(shù) K1=10 K2=1011， NH3 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓 =總壓 物質(zhì)的量分數(shù)，用含 p1的代數(shù)式表示 ) ② 若恒溫恒容條件下，起始時充入 1molCO和 2molH2，達平衡后， CO的轉(zhuǎn)化率為 α1，此時，若再充入 1 mol CO 和 2molH2，再次達平衡后， CO 的轉(zhuǎn)化率為 α2，則 α1 α2 (填“＞ ”“＜ ”“=”“無法確定 ”) ③ 若恒溫恒容條件下，起始時 a= b=2，則下列敘述能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。 （ 2） 某密閉容器中存在反應 :CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，起始時容器中只有 amol/LCO 和bmol/LH2， 平衡時測得混合氣體中 CH3OH 的物質(zhì)的量分數(shù) [φ(CH3OH)]與溫度 (T)、壓強 (p)之間的關系如圖所示。 （ 1） 已知 :氧氣中化學鍵的鍵能為 497kJ/mol，二氧化碳中 C=O鍵的鍵
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