上海市20xx屆高三化學(xué)模擬試題匯編：化學(xué)平衡(1)-資料下載頁
2025-08-04 13:08本頁面
【正文】 ；（2）若第t1 秒時(shí)，CO的物質(zhì)的量為n mol，到第t2 秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為m mol/L，這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO) = mol/Ls；（3）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”或“不變”）；（4）V逆0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。① 從圖中看到，反應(yīng)進(jìn)行至t1時(shí)________ (填序號(hào))a．v(正) v(逆) b．v(正) = v(逆) c．v(正) v(逆)② t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，改變的條件不可能是_________(填序號(hào))。 a．減小H2濃度 b．增大CO濃度 c．使用催化劑 答案．（1）C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；（2分）（2）（2分）（3）逆 不變 （共2分）（4）①a ② a b （共2分）15．(08松江區(qū)模擬)在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖。下列敘述正確的是（ ）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3+92kJB．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率16．(08松江區(qū)模擬)在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)， mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)， mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）A．平衡向正反應(yīng)方向運(yùn)動(dòng) B．x+yzC．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大 D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大17. (08松江區(qū)第一期末)在一定溫度下，可逆反應(yīng)氣A（氣）+3B（氣） ? 2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A．C生成的速度是A反應(yīng)速度的2倍B．B、C的濃度不再變化C． 單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，同時(shí)生成3n摩BD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶218．(08松江區(qū)第一期末)在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡， mol/L。（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式 ，2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為 （2）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）若將容器體積縮小至1升，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為 molL1，平衡常數(shù) （填增大、減小或不變）答案（1）K=[C（C）] 3/ [C（A）] 2?[C（B）] （1分） v=?min （2分）（2）吸熱 （1分）(3)（2分） 不變 （1分）
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1