【同步課件集】20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)選修四：專題一-第三單元-金屬的腐蝕與防護(hù)-探究課件(蘇教版選修4)-資料下載頁
2025-08-04 10:42本頁面
【正文】 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 ( )。 A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) B．鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是 Fe－ 3e－ ===Fe3＋ 解析 本題考查了金屬防護(hù)的有關(guān)知識。鋼管與電源正極連接，鋼管作陽極，被腐蝕， A錯；鋼管與銅管露天堆放在一起，可形成原電池，鋼管作負(fù)極被腐蝕， C錯；鐵被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)是： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ， D錯。 答案 B 【 體驗 2】 ? 自主探究 精要解讀 實驗探究 某學(xué)生在 A、 B、 C、 D四個小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過清水的細(xì)鐵絲、食鹽水及細(xì)鐵絲 (并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中 )。然后組裝成如圖所示的四套裝置，每隔一段時 實驗探究 六 金屬腐蝕的速率 【 案例 】 間測量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表 (表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度 /cm)所示： 自主探究 精要解讀 實驗探究 時間 /小時 0 A瓶 (盛干燥的鐵絲 ) 0 0 0 0 0 0 0 B瓶 (盛浸過食鹽水的鐵絲 ) 0 C瓶 (盛浸過清水的鐵絲 ) 0 0 0 D瓶 (盛完全浸沒在食鹽 水中 的鐵絲 ) 0 0 0 0 0 0 0 自主探究 精要解讀 實驗探究 (1)為什么有的導(dǎo)管中水面會上升？ ___________________ ________________________________________________。 (2)上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為 (填小燒瓶的字母編號 )_______________________________。 (3)影響鐵生銹的因素除氧氣外還有 __________________。 (4)日常生活中常見的鐵制品生成鐵銹，試寫出鐵制品生成鐵銹 (Fe2O3xH2O)的化學(xué)方程式 ____________________ ________________________________________________。 (5)通過上面的研究，你認(rèn)為在日常生活中應(yīng)該如何保護(hù)鐵鍋等鐵制品 ____________________________________。 自主探究 精要解讀 實驗探究 解析 (1)由于在該反應(yīng)條件下，鐵絲發(fā)生的是吸氧腐蝕， O2被消耗，導(dǎo)致氣壓減小，因此，液面上升。 (2)液面上升得越快，說明鐵絲被腐蝕得越快。 (3)空氣濕度、電解質(zhì)溶液以及溫度等均是影響鐵生銹快慢的原因。 (5)洗凈、擦干、涂油等均可起到保護(hù)鐵制品的目的。 答案 (1)鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，使瓶內(nèi)氣體分子數(shù)減少，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，因此導(dǎo)氣管中水面上升 (2)B＞ C＞ A＝ D (3)水、電解質(zhì) (或電解質(zhì)溶液 )、溫度等 (4)4Fe＋ 3O2＋ 2xH2O===2Fe2O3xH2O (5)洗凈、擦干、涂油等
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