【同步課件集】20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)選修四：專題一-第三單元-金屬的腐蝕與防護-探究課件(蘇教版選修4)(存儲版)
【正文】 解質(zhì)溶液接觸 不純金屬或合金跟較強酸性電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被 氧 化 的過程 較活潑金屬被氧化的過程 相互聯(lián)系 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生 自主探究 精要解讀 實驗探究 腐蝕類型 區(qū)別與聯(lián)系 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 相 同 點 腐蝕的本質(zhì) 被腐蝕金屬為原電池的負(fù)極，其原子失去電子變成金屬陽離子，發(fā)生氧化反應(yīng) 電極反應(yīng)式 負(fù)極： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 不 同 點 條件 水膜酸性較強 水膜呈很弱的酸性、中性或堿性 電解質(zhì)溶液 溶有 CO SO2等的水溶液 溶有 O2的水溶液 氧化劑 H＋ O2 電極反應(yīng)式 正極： 2H＋ ＋ 2e－===H2↑ 正極： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ 產(chǎn)物 H2 Fe(OH)2 總反應(yīng) 2H＋ ＋ Fe===Fe2＋ ＋H2↑ 2Fe＋ O2＋2H2O===2Fe(OH)2 自主探究 精要解讀 實驗探究 說明： ① 由于在通常情況下，金屬表面不會遇到酸性較強的溶液，所以吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，而且析氫腐蝕最終也會被吸氧腐蝕所代替。 答案 A 自主探究 精要解讀 實驗探究 1．金屬的腐蝕快慢和金屬的防護方法的優(yōu)劣 (1)各種腐蝕的程度由大到小依次排列為： 要點二 | 金屬的防護 自主探究 精要解讀 實驗探究 (2)各種防腐蝕措施由好到差的順序為： 自主探究 精要解讀 實驗探究 2．兩種電化學(xué)防腐蝕方法比較 電化學(xué)防護 犧牲陽極的陰極保護法 外加電流的陰極保護法 依據(jù) 原電池原理 電解池原理 原理 形成原電池時，被保護金屬作正極 (陰極 )，不反應(yīng)受到保護；活潑金屬作負(fù)極 (陽極 )，發(fā)生反應(yīng)受到腐蝕。 自主探究 精要解讀 實驗探究 解析 (1)① 鋁與堿反應(yīng)產(chǎn)生 H2，離子方程式為 2Al＋ 2OH－＋ 2H2O===2AlO2－ ＋ 3H2↑，通 CO2氣體，可以讓溶液中的AlO2－ 全部轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3沉淀， ② 陽極材料是鋁，屬于活性電極，電極本身參與反應(yīng)，反應(yīng)過程中失去電子而生成Al2O3，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，溶液中的水為金屬鋁提供了氧元素，所以電極反應(yīng)式為 2Al＋ 3H2O－ 6e－ ===Al2O3＋6H＋ ，電解后的溶液中含有大量 H＋ 和少量 Al3＋ ，加入NaHCO3消耗 H＋ 產(chǎn)生 CO2氣體， Al3＋ 的水解平衡向右移動，產(chǎn)生 Al(OH)3沉淀。然后組裝成如圖所示的四套裝置，每隔一段時 實驗探究 六 金屬腐蝕的速率 【 案例 】 間測量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表 (表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度 /cm)所示： 自主探究 精要解讀 實驗探究 時間 /小時 0 A瓶 (盛干燥的鐵絲 ) 0 0 0 0 0 0 0 B瓶 (盛浸過食鹽水的鐵絲 ) 0
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