金屬的腐蝕與防護-知識點總結(jié)(蘇教版選修4)-資料下載頁
2025-08-05 17:53本頁面
【正文】 .（2010山東高考）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法。①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗糟液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 。（3）利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為 。答案：（1）①2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑ b②2Al+3H2O－6e=Al2O3+6H+因為HCO 3與H+反應(yīng)，使得H+濃度減小，產(chǎn)生Al(OH) 3沉淀（2）陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+（3）N 犧牲陽極的陰極保護法解析：（1）①冒氣泡的原因是Al與NaOH反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2↑；使AlO2生成沉淀，最好是通入CO2，若加HNO3，生成的沉淀容易溶解。②陽極是Al發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜，還必須有H2O參加，故電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O－6e=Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有H+，HCO3與H+反應(yīng)生成CO2氣體，隨著H+的減少，溶液堿性增強，產(chǎn)生Al(OH) 3沉淀。（2）電鍍時，陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，以補充Cu2+。（3）鐵被保護，可以作原電池的正極，或者電解池的陰極，故若X為碳棒，開關(guān)K應(yīng)置于N處,Fe作陰極受到保護；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，鐵作正極，鋅作負(fù)極，稱為犧牲陽極的陰極保護法。專題小結(jié)知識脈絡(luò)一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)二、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化專題歸納應(yīng)用專題1 電化學(xué)計算的基本方法原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計算、根據(jù)電量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電量等的計算。不論哪類計算，均可概括為下列三種方法：(1)根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路，陰、陽兩極產(chǎn)物，正、負(fù)兩極產(chǎn)物，相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計算。（3）根據(jù)關(guān)系式計算：借得失電子守恒定律關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關(guān)系式。特別提示：有關(guān)電解的計算，首先要正確書寫電極反應(yīng)式(要特別注意陽極材料)；注意溶液中多種離子共存時，要根據(jù)離子放電順序確定離子放電的先后；最后根據(jù)得失電子守恒進行相關(guān)計算。考例1 在100mL H2SOCuSO4的混合溶液中，用石墨作電極電解，（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為( ) molL1 molL1 molL1 molL1解析：根據(jù)電極反應(yīng)式：陰極：Cu2+ +2e==Cu1 mol 2 moln (Cu2+) 2n (Cu2+)2H+ + 2e==H2↑2 mol 1mol 陽極：4OH4e==2H2O+O24 mol 1 mol mol 根據(jù)兩極電子轉(zhuǎn)移相等：2n（Cu2+）+=則n (Cu2+)=c (Cu2+)===1molL1。答案：A考例２ 把兩個電解槽串聯(lián)起來，如圖所示，電解一段時間后，,，已知X的摩爾質(zhì)量為 65gmol1，求X離子帶有的電荷數(shù)。解析：分析電極反應(yīng)，CuSO4溶液中陰極：Cu2+ + 2e==Cu2mol 1 mol mol=X的硫酸鹽溶液中陰極：Xn++ne==Xn mol 1mol =根據(jù)串聯(lián)電路電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等： mol= mol，則n=2答案：2第14頁 共14頁
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