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金屬的腐蝕與防護(hù)-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(蘇教版選修4)-資料下載頁(yè)

2025-08-05 17:53本頁(yè)面
  

【正文】 .(2010山東高考)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法。①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是 (用離子方程式表示)。為將堿洗糟液中鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的 。  ②以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是 。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是 。(3)利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于 處。若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為 。答案:(1)①2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑ b②2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+因?yàn)镠CO3與H+反應(yīng),使得H+濃度減小,產(chǎn)生Al(OH) 3沉淀(2)陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+(3)N 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法解析:(1)①冒氣泡的原因是Al與NaOH反應(yīng),離子方程式為:2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑;使AlO2生成沉淀,最好是通入CO2,若加HNO3,生成的沉淀容易溶解。②陽(yáng)極是Al發(fā)生氧化反應(yīng),要生成氧化膜,還必須有H2O參加,故電極反應(yīng)式為:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+;加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,是由于廢電解液中含有H+,HCO3與H+反應(yīng)生成CO2氣體,隨著H+的減少,溶液堿性增強(qiáng),產(chǎn)生Al(OH) 3沉淀。(2)電鍍時(shí),陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+,以補(bǔ)充Cu2+。(3)鐵被保護(hù),可以作原電池的正極,或者電解池的陰極,故若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處,Fe作陰極受到保護(hù);若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,鐵作正極,鋅作負(fù)極,稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。專(zhuān)題小結(jié)知識(shí)脈絡(luò)一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)二、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化專(zhuān)題歸納應(yīng)用專(zhuān)題1 電化學(xué)計(jì)算的基本方法原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算、根據(jù)電量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電量等的計(jì)算。不論哪類(lèi)計(jì)算,均可概括為下列三種方法:(1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算:用于串聯(lián)電路,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物,正、負(fù)兩極產(chǎn)物,相同電量等類(lèi)型的計(jì)算,其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算:先寫(xiě)出電極反應(yīng)式,再寫(xiě)出總反應(yīng)式,最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算:借得失電子守恒定律關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁,建立計(jì)算所需的關(guān)系式。特別提示:有關(guān)電解的計(jì)算,首先要正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式(要特別注意陽(yáng)極材料);注意溶液中多種離子共存時(shí),要根據(jù)離子放電順序確定離子放電的先后;最后根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。考例1 在100mL H2SOCuSO4的混合溶液中,用石墨作電極電解,(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為(  ) molL1 molL1 molL1 molL1解析:根據(jù)電極反應(yīng)式:陰極:Cu2+ +2e==Cu1 mol 2 moln (Cu2+) 2n (Cu2+)2H+ + 2e==H2↑2 mol 1mol 陽(yáng)極:4OH4e==2H2O+O24 mol 1 mol mol 根據(jù)兩極電子轉(zhuǎn)移相等:2n(Cu2+)+=則n (Cu2+)=c (Cu2+)===1molL1。答案:A考例2  把兩個(gè)電解槽串聯(lián)起來(lái),如圖所示,電解一段時(shí)間后,,,已知X的摩爾質(zhì)量為 65gmol1,求X離子帶有的電荷數(shù)。解析:分析電極反應(yīng),CuSO4溶液中陰極:Cu2+ + 2e==Cu2mol 1 mol mol=X的硫酸鹽溶液中陰極:Xn++ne==Xn mol 1mol =根據(jù)串聯(lián)電路電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等: mol= mol,則n=2答案:2第14頁(yè) 共14頁(yè)
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