高二下學(xué)期化學(xué)第四單元練習(xí)及參考答案-資料下載頁
2024-11-11 06:58本頁面
【導(dǎo)讀】2+6H2O=4Al3↓的離子方程式最適合下列的(). 24)基本不變C(H+)逐漸增大。24恰好完全沉淀時(shí),鋁元素的存在形式為（）。、同濃度的稀硫酸反應(yīng)若產(chǎn)生的H2體積相同,200mL溶液中含有MgCl2的濃度為2mol/L,AlCl33mol/L,若只將溶液中的Mg2+完全以。再加入過量苛性鈉溶液后,液中離子減少離子增加。②充分反應(yīng)后,如果容器內(nèi)還有大量Fe3+,則還會(huì)有一定沒有。加入適量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為。生成的沉淀在空氣中放置,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。按圖中所示裝置,用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察B管中現(xiàn)象。況下),并測得溶液中無Fe3+,問原混合粉末中鐵和氧化鐵的質(zhì)量各為多少?的物質(zhì)的量是多少?腐蝕引起的+6H+=2Al3++3H2↑;Fe+2H+=Fe2++H2↑;Al3++3OH-=Al3↓Fe2++. A、B、C兩兩構(gòu)成原電池,活潑金屬為負(fù)極,負(fù)極溶解,正極有氣泡產(chǎn)生,可快。速比較出三者的金屬活潑性強(qiáng)弱順序。
【正文】 的體積為多少 mL? 鐵和氧化鐵的混合粉末 ,投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后 ,收集到 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ),并測得溶液中無 Fe3+,問原混合粉末中鐵和氧化鐵的質(zhì)量各為多少 ? 反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量是多少 ? 反應(yīng)后能得到硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是多少 ? 第四單元檢測題 ㈠選擇題 ㈡選擇題 ㈢填空題 +、 Al3+、 OH、 Cl、 H+ 。 .Mg2+、 Al3+、 H+ 。 Na+、 AlO?2 。 AlO?2 、 OH 。 Al3+.H+.Cl 22. 5 ① Fe3+、 Cu2+ ② Cu2+ 、 Fe2+。 Fe、 Cu ③ Fe、 Fe3+ 。 鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕引起的 + 6H+=2Al3+ + 3H2↑ 。 Fe + 2H+=Fe2+ +H2↑ 。 Al3+ + 3OH=Al(OH)3↓ Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2↓ 。 Al(OH)3 + OH=AlO?2 + 2H2O。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 ㈣簡答題 Ag+再通 H2S,沉淀出 Cu2+,再加 NaOH 溶液至過量 ,沉淀出 Fe2+,最后通入 CO2沉淀出 AlO ?2 。 A、 B、 C 兩兩構(gòu)成原電池 ,活潑金屬為負(fù)極 ,負(fù)極溶解 ,正極有氣泡產(chǎn)生 ,可快速比較出三者的金屬活潑性強(qiáng)弱順序。 ㈤實(shí)驗(yàn)題 1:白色絮狀沉淀后變成灰綠色 ,最后變成紅褐色 Fe2+ + 2OH =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 操作 2: 打 開止水夾時(shí) ,B 中的導(dǎo)管口有氣泡冒出 ,夾緊時(shí)有白色沉淀生成 ,且一段時(shí)間顏色不變。 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2↓ ㈤計(jì)算 28. 75mL 175mL (提示 :分別討論 NaOH 不足與過量兩種情況 ) : 因?yàn)? Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 所以 m(Fe) = ( + ) 56g/mol= m(Fe2O3) = 160g/mol = 32g n(H2SO4) =+ = n(FeSO4) = n(H2SO4)=
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