高二下學期化學第四單元練習及參考答案(參考版)
2024-11-15 06:58本頁面
【正文】 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2↓ ㈤計算 28. 75mL 175mL (提示 :分別討論 NaOH 不足與過量兩種情況 ) : 因為 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 所以 m(Fe) = ( + ) 56g/mol= m(Fe2O3) = 160g/mol = 32g n(H2SO4) =+ = n(FeSO4) = n(H2SO4)= 。 A、 B、 C 兩兩構(gòu)成原電池 ,活潑金屬為負極 ,負極溶解 ,正極有氣泡產(chǎn)生 ,可快速比較出三者的金屬活潑性強弱順序。 Al(OH)3 + OH=AlO?2 + 2H2O。 Fe + 2H+=Fe2+ +H2↑ 。 Fe、 Cu ③ Fe、 Fe3+ 。 AlO?2 、 OH 。 .Mg2+、 Al3+、 H+ 。 操作 a,使 A管反應一段時間后再夾緊止水夾 a,實驗中在 B管觀察到的現(xiàn)象是 B管中發(fā)生反應的離子方程式為 。 操作 a,再使 A管開始反應 ,實驗中在 B管中觀察到的現(xiàn)象是 。 生成的沉淀在空氣中放置 ,發(fā)生反應的化學方程式為 。 加入適量的氫氧化鈉溶液 ,反應的離子方程式為 。 ,在鐵和銅的接縫處涂上含有酚酞試液的 NaCl溶液產(chǎn)生 的現(xiàn)象是 這是由于 。 ①充分反應后 ,如果 Fe 有剩余 ,則容器內(nèi)不可能有 ② 充分反應后 ,如果容器內(nèi)還有大量 Fe3+,則還會有 一定沒有 。過濾后在溶液中再加過量鹽酸時 ,溶液中 離子減少 離子增加。 1
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