高一化學(xué)元素周期律復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-11-02 06:10本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】族分為主族、副族、第Ⅷ族和0族。從氟到碘，反應(yīng)從易到難，反應(yīng)劇烈程度越來(lái)越弱?？偨Y(jié)通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，即在元素周期表中，同一主族從上到下，遞變規(guī)律都有哪些？c——代表離子的價(jià)態(tài)；質(zhì)量取近似值加起來(lái)，該數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)。1）元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。天然同位素相互間保持一定的比率。種，治療癌癥和腫瘤。若用A表示該元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是________。最外層電子數(shù)最多為8。不超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。最多可容納的電子數(shù)分別是：2，8，18，32。電子由1個(gè)增到2個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；子的核外電子排布呈周期性變化。金屬性依次增強(qiáng)。元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。
【正文】 的發(fā)現(xiàn) ，它有力地支持了 “ 穩(wěn)定島 ” 假說(shuō) 。 原子 118X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為 ( ) A. 0 B. 57 C. 118 D. 175 293 三、化學(xué)鍵 一）離子鍵 定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。 形成范圍：活潑金屬與活潑非金屬之間。 離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 電子式：元素符號(hào)周?chē)谩??”或“ ”來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫做電子式。 含離子鍵的化合物： NaCl、 KCl、 NH4Cl、 NaOH等。 NaCl的形成： 168。 168。 Na + Cl: → Na +[ .Cl:]– 168。 168。 二 ） 共價(jià)鍵 定義：原子間通過(guò) 共用電子對(duì) 所形成的相互作用。 形成條件： 1）同種或不同種 非金屬 元素原子結(jié)合； 2)部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子 , 如 AlCl3 。FeCl3 ； 共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。 共價(jià)鍵的存在： HCl、 H2等，一些離子化合物中，如NaOH、 Na2O2等。 共價(jià)鍵可分為極性鍵和非極性鍵。 如： H—Cl、 H—F鍵等為極性鍵； H—H、 Cl—Cl鍵等為非極性鍵。 三）化學(xué)鍵 定義；使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。 離子鍵和共價(jià)鍵通稱為化學(xué)鍵。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。 分子間作用力；把分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力（又稱范德華力）。比化學(xué)鍵弱得多。 氫鍵：象 NH H2O、 HF分子間存在著比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用稱為氫鍵。也比化學(xué)鍵弱得多。 下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí) ， 所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是 ( ) K2CO3的熔化 NaOH的氣化 練習(xí)： AC 下列化合物中 ， 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是 ( ) A． Na2O2 B． NH4Cl C． CH4 D． H2O2 A 關(guān)于氫鍵 ， 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A． 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B． 冰 、 水中都含有氫鍵 C． 分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 D． 水是一種非常穩(wěn)定的化合物 ， 這是由于氫鍵所致 BC
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