高三化學總復習元素周期律的應用-資料下載頁
2024-11-18 22:43本頁面
【導讀】常見題目是給出一種不常見的主族元素，序數(shù)，既得該元素所在的縱行數(shù)。注周期數(shù)：相近的稀有原子所在周期數(shù)加1。已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周。期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)為()。已知20984Po→20682X+42α.對元素。則這三種元素所組成的化合物的化學是不。石墨具有金屬光澤且能導電但不是金屬。形成化合物種類最多。質(zhì)子和電子構成；H原子半徑是所有原子半徑中最小的。中位于左上角，H2是所有氣體中最輕的氣體。氣態(tài)氫化物易與它的最高價氧化物的水化物化合。是使水表示還原性的一個典型反應；氫化物水溶液是一種弱酸，毒，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強。該元素在地殼中含量居第二。位，其單質(zhì)是良好的半導體材料。該單質(zhì)又能與強堿作用放出。其后，反復實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2020年8月宣布收回該論文。BC4不穩(wěn)定，遇水易生成B的含氧酸及C的氫化物，化學反應的方程式為。
【正文】 分子晶體 能量 120800 kJ/mol kJ/mol 約幾個至數(shù)十個800kJ/mol 性質(zhì)影響 主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點、密度） 例：共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是構成微粒間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是（ ） 鍵長、鍵角、鍵能 概念 意義 鍵長 成鍵兩原子核間的平均距離 鍵長越短鍵越強結合越牢固 鍵能 破壞 1mol化學鍵所吸收的能量 鍵能越大鍵越強結合越牢固 鍵角 分子內(nèi)相鄰兩共價鍵之間的夾角 決定分子構型，判斷分子極性 極性分子、非極性分子 分子 極性分子 非極性分子 概念 正負電荷中心不重合 正負電荷中心重合 判斷 極性鍵、結構不對稱 非極性鍵或極性鍵、結構對稱 實例 雙原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2 叁原子 (AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 直線型 CO2 CS2 肆原子 (AB3) 三角錐型 NH3 PH3 平面正三角 BF3 SO3 ( P4,C2H2) 五原子 (AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl 正四面體 CH4 CCl4 下列說法正確的是 （ ） A． 離子晶體中可能含有共價鍵 ， 但不一定含有金屬元素 B． 分子晶體中一定含有共價鍵 C． 非極性分子中一定存在非極性鍵 D． 對于組成結構相似的分子晶體 ， 一定是相對分子質(zhì)量 越大 ， 熔沸點越高 A 對于 D選項，不一定，如 H2OH2TeH2SeH2S 下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是 （ ） A． Ba(OH)2 B． KCl C． H2O D． H2 A 例： 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是（ ） Ａ． HF、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 Ｂ．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅 Ｃ． NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔點依次降低 Ｄ． F Cl Br I2的熔、沸點逐漸升高 D 例： 共價鍵 、 離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力 ， 下列含有上述兩種結合力的是 ( ) ① Na2O2 ② SiO2 ③ 石墨 ④ 金剛石 ⑤ NaCl ⑥ 白磷 A． ①②④ B． ①③⑥ C． ②④⑥ D． ③④⑤ B 例：下列各組分子中 ， 都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A. CO2 H2S B. C2H4 CH4 B. C. Cl2 C2H2 D. NH3 HCl
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