高一化學元素周期律復習(已修改)
2025-11-22 06:10 本頁面
【正文】 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 原子核 核素 同位素 原子結(jié)構(gòu) 化學鍵 核外電子排布 元素周期表 元素周期律 同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性 同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 離子鍵 共價鍵 內(nèi)容結(jié)構(gòu)： 一）元素周期表 1869年，化學家門捷列夫（ R）制出第一張元素周期表。 原子序數(shù) = 核電核數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 周期：元素周期表的七個橫行叫做周期。 第一、二、三周期稱為短周期，其它周期稱為長周期。 族：元素周期表的 18個縱行叫做族。 族分為主族（ A）、副族（ B）、第 Ⅷ 族和 0族。 一、元素周期表 堿金屬元素的性質(zhì) 名稱 相 似 性 遞變性 最外層電子數(shù) 物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 電子層數(shù) 熔點 沸點 密度 化學性質(zhì) 鋰 鈉 鉀 銣 銫 逐漸增多 逐漸降低 逐漸降低 逐漸增大 金屬性逐漸增強 1 軟 ,亮 .輕 . 低 (熔點 ). 略帶 金色 單質(zhì)都具有強的還原性 二）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 名稱 相似形 遞變性 最外層電子數(shù) 物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 電子層數(shù) 熔點 沸點 密度 化學性質(zhì) 氟 氯 溴 碘 7 單質(zhì)的熔 ,沸點較低 ,顏色較深 單質(zhì)具有強的氧化性 逐漸增多 逐漸升高 逐漸升高 逐漸增大 非金屬性逐漸減弱 鹵素的性質(zhì) 單質(zhì)的熔沸點較低顏色較深鹵素的化學性質(zhì) 與氫氣反應 H2 + X2 = 2HX（ X=F、 Cl、 Br、 I） 從氟到碘，反應從易到難，反應劇烈程度越來越弱。 生成的氫化物穩(wěn)定性： HF HCl HBr HI 鹵素單質(zhì)氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 總結(jié) 通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應、鹵素單質(zhì)間的置換反應，得出結(jié)論： 元素的性質(zhì)與 ______
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