高中化學元素周期律2學案新人教版必修(已修改)
2025-06-19 23:14 本頁面
【正文】 課題：元素周期律② [復習提問]：請同學們完成P1415科學探究表格，并討論元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價有什么變化規(guī)律？ 原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價變化1211 2+1 0310 nm 大 小+1 +5 4 1 01118結論 同一主族元素（除稀有氣體外），從上到下，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸 ，酸性逐漸 。[板 書]： 二、 元素周期律[歸納小結]：判斷元素金屬性強弱的依據(jù)：①、 ②、 ③、 判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)：①、 ②、 ③、 [思考與教流]：填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物及最高價氧化物對應水化物的化學式原子序數(shù)11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl氣態(tài)氫化物 最高價氧化物最高價氧化物的水化物[板 書]： 鈉鎂鋁金屬性的遞變規(guī)律[科學探究]：實驗（1）請觀察實驗現(xiàn)象，并題表NaMg與冷水反應實驗現(xiàn)象 化學方程式加熱時實驗現(xiàn)象 化學方程式 結論 [討 論]：（1）
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