高一化學(xué)元素周期律復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-12-17 06:10 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 素 C．非金屬元素 D．無(wú)法確定為哪一類元素 D 練習(xí)： 二、元素周期律 電子層的代號(hào) n 各 電 子 層 序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 與原子核的距離 從小到大 能量 從低到高 一）原子核外電子的排布 電子層 K、 L、 M、最多能容納的電子數(shù)為 8， 最外層電子數(shù)最多為 8。 原子核外電子排布的規(guī)律 ， 。 能量由低向高。 8 個(gè) （當(dāng) K層為最外層時(shí)不超過(guò) 2個(gè)） 原子核外次外層電子數(shù) 不超過(guò) 18個(gè)；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò) 32個(gè)。 2n2個(gè)。 n=1,2,3,4時(shí)， 最多可容納的電子數(shù)分別是： 2， 8， 18， 32。 1—20號(hào)元素原子核外電子排布的規(guī)律： 1～ 18號(hào)元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化規(guī)律： 從 1～ 2號(hào)元素，即從氫到氦：有 1個(gè)電子層，電子由 1個(gè)增到 2個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從 3 ～ 10號(hào)元素，即從鋰到氖：有 2個(gè)電子層，最外層電子由 1個(gè)增到 8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從 11 ～ 18號(hào)元素，即從鈉到氬：有 3個(gè)電子層，最外層電子由 1個(gè)增到 8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 二）元素周期律 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化。 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈周期性的變化。 從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數(shù)從 1遞增到 7，失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強(qiáng)，即表現(xiàn)為：金屬性逐漸減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。 元素周期律的內(nèi)容： 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。 元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素的性質(zhì)周期性變化是元素的原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。 （量變 質(zhì)變） 小結(jié)： 三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 元素金屬性和非金屬性的遞變 (見(jiàn)課本 16頁(yè)圖 19) (1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸 ， 非金屬性逐 漸
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