福建省泉港20xx屆考前高三考前模擬化學(xué)試卷-資料下載頁
2024-11-11 05:40本頁面
【導(dǎo)讀】A．已知MgCO3的Ksp＝×10－5mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有。c＝c，且c·c＝×10－5mol2·L－2. 乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水。的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法不正確．．．的是（）。13．25℃時(shí)在10mL·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入mol·L—1HCl溶液20mL，溶液中部。分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是。Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N2+3H22NH3△H<0，當(dāng)反應(yīng)器中按n：n=1：。曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是。第一步：2NH3＋CO2===H2NCOONH4ΔH=－272kJ·mol－1. 第二步：H2NCOONH4===CO2＋H2OΔH=＋138kJ·mol－1. 定，總反應(yīng)進(jìn)行到_________min時(shí)到達(dá)平衡。堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_________。
【正文】 FeCl3 發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4 組峰，峰面積之比為 1:2:2:1 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 化學(xué)答案 第 I 卷 （選擇題 共 42 分） 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D B A C D C 26.（ 15 分） Ⅰ ．（ 1） ② （ 1 分）； （ 2） 4NH4+ + 5O2 = 2NO2 + 6H+ + N2O + 5H2O（ 2 分）； Ⅱ ．（ 1） 200℃ （ 1 分） （ 2） ABD（ 3 分） Ⅲ ． （ 1） 2NH3(g)＋ CO2(g) H2O(g)＋ CO(NH2)2 (s) ΔH=－ 134kJ/mol)（ 2 分） （ 2） 2 （ 2 分）、 55 （ 2 分） （ 3） CO(NH2)2＋ 8OH－ － 6e－ ＝ CO32－ ＋ N2↑＋ 6H2O（ 2 分） 27.（ 13 分） （ 1）增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率 （ 1 分） 2Cr2O3 +3O2+８ NaOH 4Na2CrO4+4H2O （ 2 分） （ 2） FeO2－ +2H2O=Fe(OH)3↓+OH－ （ 2 分） Ｈ 2SiO3 （ 2 分） （ 3）Ｋ 2Cr2O7 的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 （ 2 分） （ 4） ① 104 （ 2 分） bd （ 2 分） （ 15 分） Ⅰ ．（ 1） SO2（ g） SO2 （ aq）（ 1 分）； SO2＋ H2O H2SO3； H2SO3 H＋ + HSO3－ ； HSO3－ H+ + SO32－ （三個(gè)中任寫對(duì)一個(gè)給 1 分，寫對(duì)兩個(gè)以上給 2 分） （ 2）干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少（ 2 分） Ⅱ ．（ 1）濃硫酸 （ 1 分）吸收未反應(yīng)的 SO2，防止污染空氣（ 1 分） （ 2）將帶火星的木條放 在 D 試管口處，看木條是否復(fù)燃（ 1 分） （ 3） E 中溶液藍(lán)色褪去（ 1 分） SO2＋ I2＋ 2H2O＝ 2I－ ＋ SO42－ ＋ 4H＋ （ 2 分） Ⅲ ．（ 1） SO2 + 2H2O 2e == SO42 + 4H+ （ 2 分 （ 2） 0. 014(2 分 ) 36.（ 15 分） （ 1） ①②③⑤ （ 2 分）； （ 2） Fe(OH) ZnCO3 ；（ 2 分 ,只寫 Fe(OH)3 不扣分） （ 3） Zn(或鋅 )（ 2 分）； （ 4） ① 取最后的洗滌液少許于試管，滴加幾滴 BaCl2 溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；（ 2 分） ② Na2SO4＋ CH4 =Na2S＋ 2H2O＋ CO2（ 2 分）； ③ 蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾（ 2 分）； （ 5） 65(Vc－ b－ d)g（ 3 分）。 37.（ 15 分） （ 1） （ 1 分） （ 2） sp3（ 1 分） 不易溶于水。水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶。（ 2 分） sp、 sp sp3（ 2 分） 3（ 1 分） （ 3） （ 1 分） （ 4） PCl4+和 PCl6－ （ 2 分） 兩分子中 P 原子雜化方式均為 sp3 雜化， PCl3 分子中 P 原子有一對(duì)孤電子對(duì)， PCl4+中 P 沒有孤電子對(duì)。孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力。 （ 2 分） 3A3010417aN ??或3AaN ??（ 2 分） （ 5） PBr5＝ PBr4++Br－ （ 1 分） 38. （ 1） C13H11NO3 （ 2 分） 3 （ 2 分） （ 2）硝基、羥基 （ 2 分） （ 3）濃硝酸和濃硫酸（少一種試劑不給分） （ 2 分） （ 4） （ 2 分） （ 5） ① C （ 2 分） ② （每個(gè) 1 分共 3 分） 、
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