福建省泉港20xx屆考前高三考前模擬化學(xué)試卷(文件)
【正文】 ___________。 （ 3）關(guān)閉彈簧夾 1 后，打開彈簧夾 2，殘余氣體進(jìn)入 E、 F中，能說明 I－ 還原性弱于 SO2 的現(xiàn)象為 ____________________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 __________________。 36.【化學(xué) ——選修 2 化學(xué)與技術(shù)】（ 15 分） 硫化鋅 (ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。 （ 4）步驟 Ⅳ 還可以回收 Na2SO4 來制取 Na2S。從濾液中得到Na2SO4 37． 【 化學(xué) ——選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】 （ 15 分） 磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì) A 的合成：物質(zhì) A 中碳原子雜化軌道類型為 __________________；一個(gè) A 分子中手性碳原子數(shù)目為 __________________?；卮鹣铝袉栴}： 已知： （ 1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為 。 — NO2 Fe /HCl — NH2 Cl2 FeCl3 NaOH/H2O 一定條件 A 試劑 B C D E Fe /HCl HCl F C7H6O3 HO— — NH— C— HO O 羥苯水楊胺 （ 4） F 在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 化學(xué)答案 第 I 卷 （選擇題 共 42 分） 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D B A C D C 26.（ 15 分） Ⅰ ．（ 1） ② （ 1 分）； （ 2） 4NH4+ + 5O2 = 2NO2 + 6H+ + N2O + 5H2O（ 2 分）； Ⅱ ．（ 1） 200℃ （ 1 分） （ 2） ABD（ 3 分） Ⅲ ． （ 1） 2NH3(g)＋ CO2(g) H2O(g)＋ CO(NH2)2 (s) ΔH=－ 134kJ/mol)（ 2 分） （ 2） 2 （ 2 分）、 55 （ 2 分） （ 3） CO(NH2)2＋ 8OH－ － 6e－ ＝ CO32－ ＋ N2↑＋ 6H2O（ 2 分） 27.（ 13 分） （ 1）增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率 （ 1 分） 2Cr2O3 +3O2+８ NaOH 4Na2CrO4+4H2O （ 2 分） （ 2） FeO2－ +2H2O=Fe(OH)3↓+OH－ （ 2 分） Ｈ 2SiO3 （ 2 分） （ 3）Ｋ 2Cr2O7 的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 （ 2 分） （ 4） ① 104 （ 2 分） bd （ 2 分） （ 15 分） Ⅰ ．（ 1） SO2（ g） SO2 （ aq）（ 1 分）； SO2＋ H2O H2SO3； H2SO3 H＋ + HSO3－ ； HSO3－ H+ + SO32－ （三個(gè)中任寫對(duì)一個(gè)給 1 分，寫對(duì)兩個(gè)以上給 2 分） （ 2）干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少（ 2 分） Ⅱ ．（ 1）濃硫酸 （ 1 分）吸收未反應(yīng)的 SO2，防止污染空氣（ 1 分） （ 2）將帶火星的木條放 在 D 試管口處，看木條是否復(fù)燃（ 1 分） （ 3） E 中溶液藍(lán)色褪去（ 1 分） SO2＋ I2＋ 2H2O＝ 2I－ ＋ SO42－ ＋ 4H＋ （ 2 分） Ⅲ ．（ 1） SO2 + 2H2O 2e == SO42 + 4H+ （ 2 分 （ 2） 0. 014(2 分 ) 36.（ 15 分） （ 1） ①②③⑤ （ 2 分）； （ 2） Fe(OH) ZnCO3 ；（ 2 分 ,只寫 Fe(OH)3 不扣分） （ 3） Zn(或鋅 )（ 2 分）； （ 4） ① 取最后的洗滌液少許于試管，滴加幾滴 BaCl2 溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；（ 2 分） ② Na2SO4＋ CH4 =Na2S＋ 2H2O＋ CO2（ 2 分）； ③ 蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾（ 2 分）； （ 5） 65(Vc－ b－ d)g（ 3 分）。孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力。水為極性分子，四（三苯基膦
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