氧還和方程式書寫-資料下載頁(yè)
2025-08-04 02:08本頁(yè)面
【正文】 酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式： 。，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。， 1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是 。，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是 。6H2O不能得到無(wú)水AlCl3。SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl36H2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。12. H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變。 ① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O，② （填離子方程式）。13. 煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。14. 已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，則此反應(yīng)離子方程式是 ，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。15. K2FeO4為高效綠色凈水劑，可通過(guò)Fe(OH)3與KOH和Cl2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。16. 用K2FeO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應(yīng)可寫成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)是 。17. 在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是 。18. （氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3 mol e－， mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。19. Al—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。① 若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為 。② 若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為 。20.（10武） 氯元素最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。21. 廢水處理方法之一是用Cl2將廢水中的CN氧化成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN的物質(zhì)的量之比為5︰2，則該反應(yīng)的離子方程式是 。 page 9 of 9
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