九年級化學(xué)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)-資料下載頁
2024-11-11 04:54本頁面
【導(dǎo)讀】別加入約、1g、。比較三種溶液的顏色。100gNaCl溶液中含有20gNaCl，80g水。約、1g、2g固體硫酸銅。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。20℃時，食鹽的溶解度為36g，計算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質(zhì)量分數(shù)?能否配制出20℃溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30％的食鹽水?答：得到20%溶液245克,需要水195g.解：查表得出：10%的硫酸的密度為，98%的硫酸的密度為。需氯化鈉g，水g。例：20g碳酸鈣與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，解：①設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x.②設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為y.
【正文】 3 － ＝ 答：略 四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 步驟： ① 、 計算 如：配制 50g5%的氯化鈉溶液 需氯化鈉 g，水 g。 ② 、 稱量和量取 ③ 、 溶解 實驗儀器： 托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒 實際操作 五、在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)的計算 例： 20g碳酸鈣與 100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)， 求： ①生成多少克 CO2？ ②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ ③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 解： ① 設(shè)生成 CO2的質(zhì)量為 x. CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20g x 100 20g = 44 x x = 20g 44 100 ＝ ② 設(shè) 100g稀鹽酸中溶質(zhì) HCl的質(zhì)量為 y. 73 y 100 73 = 20g y y = 20g 73 100 ＝ ③ 設(shè)生成的CaCl2的質(zhì)量為 z 110 z 100 20g = 110 z z = 110 20g 100 z = 22g 所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 22g 20g+100g22g = % 答：略
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