人教版中考化學(xué)第九單元第15講溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算-資料下載頁
2024-11-19 11:47本頁面
【導(dǎo)讀】式中m、n分別表示混合前的兩種溶液的質(zhì)量，①計算；②稱?。虎俜Q量前天平指針偏右；④倒食鹽時灑了一小部分；⑤量水時仰視讀數(shù)；例1生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。配制一瓶下圖所示溶液需氯化鈉________g。鈉的質(zhì)量為：100g×%＝g。大；③會使溶質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。虎軙?dǎo)致溶液質(zhì)量減小，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有變化。多，都會引起溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中。解析：配制100g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，玻璃棒在過濾操作中的作用是引流，而在。粗鹽溶解中的作用是加快食鹽的溶解。發(fā)皿的余熱烘干晶體。
【正文】 ℃ 時的 飽和溶液。由曲線圖可知 t1 ℃ 時 B 的溶解度大于 A 的溶解度，因此 A 、B 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) B 大于 A ， C 的溶解度隨溫度降低而增大。因此 C 由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變， t2 ℃ 時 C 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 B＞ A ＞ C 。 中小學(xué)課件 14 ． (4 分 ) ( 2020 蘭州 ) 在實驗室里配制 100 g 10%的 N aC l 溶液，操作如下圖。請回答下列問題： ( 1) 認真觀察，指出 圖中錯誤的操作步驟 ② ( 填序號 ) 。 中小學(xué)課件 ( 2) 配制該溶液需要 N aCl 固體 10 g ，需要水90 m L ( ρ 水 ＝ 1 g/ m L ) ，需要用 100 m L ( 填 “50 ” 、 “100” 或“200”) 的量筒量取。 解析： ( 1) 稱量時左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤上。 ( 2) 氯化鈉質(zhì)量： 100 g 10% ＝ 10 g ，需水： 100 g－ 10 g ＝ 90 g ，水的體積：90 g1 g/ m L＝ 9 0 m L ；需要用量程最接近的 90 m L 的量筒。 中小學(xué)課件 【點評】 本題考查內(nèi)容簡單，熟練掌握配制溶液的步驟，以及實驗注意事項是解答本題的關(guān)鍵所 在。 中小學(xué)課件 三、實驗題 ( 共 16 分 ) 15 ． ( 2020 衡陽 ) 小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示。 中小學(xué)課件 試回答下列問題： ( 1) 寫出圖中有標號儀器的名稱： a 藥匙 ， b 燒杯 。 ( 2) 圖示實驗中有一處明顯的錯誤是 試劑瓶塞正放 ，圖示實驗中玻璃棒的作用是 攪拌加速溶解 。 ( 3) 小剛同學(xué)要配制 90 g 質(zhì)量分數(shù)為 1 0% 的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為 9 g ，需要量取水的體積為 81 m L ( 水的密 度近似看作 1 g/ m L ) 。 中小學(xué)課件 ( 4) 稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量 小于 ( 填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” )配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) 偏大 ( 填“ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 中小學(xué)課件 解析： 結(jié)合圖示及配制溶液的實驗操作、方法、步驟正確解答。配制 90 g 質(zhì)量分數(shù)為 10 % 的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為： 90 g 10 % ＝ 9 g ，需要量取水的質(zhì)量： 90 g － 9 g ＝ 81 g ；水的體積為：81 g1 g/ m L＝ 81 m L 。若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，所稱得氯化鈉的質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量－游碼質(zhì)量， 中小學(xué)課件 會使稱取的質(zhì)量小于所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，俯視讀數(shù)，造成量取的水少，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。 【點評】 本題雖然簡單， 卻訓(xùn)練了學(xué)生的實驗操作能力，解答本題需要熟悉配制溶液的基本步驟，知道溶質(zhì)質(zhì)量的計算方法，能正確分析錯誤操作造成的后果。 中小學(xué)課件 四、計算題 ( 共 14 分 ) 16 ． (6 分 ) ( 2020 泉州 ) “ 84 消毒液 ” 廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉。 ( 1) 配制 50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 12% 的次氯酸鈉溶液中，需要固體次氯酸鈉 6 g ；水 44 m L ( 水的密度為 1 g / m L ) 。 ( 2) 上述配制的溶液可以稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為% 的次氯酸鈉溶液 3 _ 000 g 。 中小學(xué)課件 解析： ( 1) 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 1 2% 的次氯酸鈉溶液中，次氯酸鈉的質(zhì)量＝ 50 g 1 2% ＝ 6 g ；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝ 50 g － 6 g ＝ 44 g( 合 44 m L ) 。 ( 2) 設(shè)稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 % 的次氯酸鈉溶液質(zhì)量為 x ，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 則 x % ＝ 6 g ，解得 x ＝ 3 000 g 。 中小學(xué)課件 【點評】 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。 中小學(xué)課件 17 ． (8 分 ) ( 2020 河北 ) 某興趣小組用下圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時間變化 的數(shù)據(jù)見下表，制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液 100 g 。 中小學(xué)課件 加熱時間 / m i n 0 t1 t2 t3 固體質(zhì)量 /g ( 1) 共制得氧氣 g 。 ( 2) 計算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 中小學(xué)課件 解：設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為 x 。 2K C l O3= = = = =M n O2△2K C l ＋ 3O2↑ 149 96 x g 14996＝x g x ＝ 14 .9 g 中小學(xué)課件 所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： g100 g 100% ＝ % 答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 1 % 。 解析： 分析表格中的數(shù)據(jù)可知，生成氧氣的質(zhì)量為： 28. 0 g － 1 g ＝ 9 .6 g 。根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式 2 K C l O3= = = = =M n O2△2K C l ＋ 3O2↑ 即可計算出生成 K C l 的質(zhì)量，再根據(jù) 10 0 g K C l 溶液的質(zhì)量即可求出過濾后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
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