20xx春人教版化學九年級下冊第九單元課題3溶質的質量分數(shù)課件2-資料下載頁
2024-12-08 04:09本頁面
【導讀】別加入約、1g、。比較三種溶液的顏色?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶。實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。如果把50g換成50mL，還需要什么條件？練習某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，100g水最多溶解該溶質36g。20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。即為飽和溶液的濃度36/。
【正文】 中 NaCl的質量分數(shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（ 100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 則：溶質在溶液中的質量分數(shù)為： 100% ≈ % 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋ 18g 或 36g 100g＋ 36g 課題 3 溶質的質量分數(shù) 一、溶質的質量分數(shù) 概念：溶質質量與溶液質量之比。 計算公式： 溶質的質量分數(shù) 溶質質量 溶液質量 100% 溶質質量 溶質質量 +溶劑質量 100% t℃ 時，某物質的溶解度為 Sg， 則 t℃ ， 該物質飽和溶液中 溶質的質量分數(shù) Sg Sg +100g 100% 配制溶質質量分數(shù)一定的溶液 實驗步驟： 實驗儀器： ⑴計算 ⑵稱量 ⑶溶解 ⑷裝瓶 藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒 50g鹽酸 5與鋅完全反應，得，求鹽酸的溶質的質量分數(shù)？ 某鹽酸溶液 100g，與 13g含雜質 5％的鋅完全反應，這種鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少 ？ 溶質質量分數(shù)在化學方程式中應用
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