九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)-課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件-人教新課標(biāo)版-資料下載頁(yè)
2025-08-05 01:46本頁(yè)面
【正文】 質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36% 是指： 100g溶液中含有 36g溶質(zhì)。 溶質(zhì) T0C時(shí) 溶解度 36g是指： 在 T0C 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì) 36g。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 例 已知 20℃ 時(shí)食鹽的溶解度為 36g，求20℃ 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： 20℃ 時(shí)食鹽 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =% 36g 100g＋ 36g 答：略 200C時(shí)， NaCl的溶解度是 36克?，F(xiàn)有 50克水放入 20克 NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析： 溶解度即為 “ 溶解的限度 ” ， 50克水若溶不下 20克 NaCl，則溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（ 100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% ≈ % 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋ 18g 或 36g 100g＋ 36g 課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 計(jì)算公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100% 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 100% t℃ 時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為 Sg，則 t℃ ，該物質(zhì)飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Sg Sg +100g 100% 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 實(shí)驗(yàn)步驟： 實(shí)驗(yàn)儀器： ⑴ 計(jì)算 ⑵稱量 ⑶溶解 ⑷裝瓶 藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒 50g鹽酸 5與鋅完全反應(yīng)，得，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 某鹽酸溶液 100g，與 13g含雜質(zhì) 5％的鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？ 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用
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