九年級化學下冊-課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件-人教新課標版-資料下載頁
2025-08-05 01:46本頁面
【正文】 質(zhì)量分數(shù)＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) 36% 是指： 100g溶液中含有 36g溶質(zhì)。 溶質(zhì) T0C時 溶解度 36g是指： 在 T0C 時，100g水最多溶解該溶質(zhì) 36g。 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較 例 已知 20℃ 時食鹽的溶解度為 36g，求20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解： 20℃ 時食鹽 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 =% 36g 100g＋ 36g 答：略 200C時， NaCl的溶解度是 36克?，F(xiàn)有 50克水放入 20克 NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 分析： 溶解度即為 “ 溶解的限度 ” ， 50克水若溶不下 20克 NaCl，則溶液中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（ 100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為： 100% ≈ % 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋ 18g 或 36g 100g＋ 36g 課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 計算公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100% 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 100% t℃ 時，某物質(zhì)的溶解度為 Sg，則 t℃ ，該物質(zhì)飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) Sg Sg +100g 100% 配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 實驗步驟： 實驗儀器： ⑴ 計算 ⑵稱量 ⑶溶解 ⑷裝瓶 藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒 50g鹽酸 5與鋅完全反應，得，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 某鹽酸溶液 100g，與 13g含雜質(zhì) 5％的鋅完全反應，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 ？ 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中應用
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1