課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-資料下載頁(yè)
2025-02-27 15:34本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng)可制得 。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 65100g X答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX=H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?65 2X B解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX=26g下面哪種解法正確？下面哪種解法正確？注意點(diǎn)： 溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題 4： 100g %硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？解： %硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g?%=設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為 X ， 生成氫氣的質(zhì)量為 YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 98 2X YX= Y=答： 略[題型四題型四 ]：： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 練習(xí) ：實(shí)驗(yàn)室用 100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng) 在，制得 。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 2100g? x% X%= =%答：略 50g鹽酸 5與鋅完全反應(yīng)，得，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 某鹽酸溶液 100g，與 13g含雜質(zhì) 5％的鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用鞏固練習(xí)： 40g10%NaOH溶液跟多少克 10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為 X， 反應(yīng)后生成的 NaCl的質(zhì)量為 YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g?10% X ?10% Y40 X = Y=NaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)課題 3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量100%t℃ 時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為 Sg，則 t℃ ，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) SgSg+100g 100%配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱量 ⑶ 溶解 ⑷ 裝瓶藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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