九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時溶質質量分數(shù)的綜合計算教學課件新人教版-資料下載頁
2025-06-12 14:05本頁面
【正文】 講授新課 溶液的稀釋與濃縮 方法 計算依據(jù) 計算公式 溶液的稀釋 ① 加水稀釋 ② 加稀溶液稀釋 ① 加水稀釋前后 ,溶液中溶質的質量不變 ② 用稀溶液稀釋濃溶液時 ,稀溶液中溶質的質量與濃溶液中溶質的質量之和等于混合后溶液中溶質的質量 加水稀釋 :稀釋前后溶液中溶質的質量不變 m濃 ω濃 %=(m濃 +m水 ) ω稀% 溶液的濃縮 ① 添加溶質 ② 蒸發(fā)溶劑 ③ 加入濃溶液 ① 原溶液中的溶質與后加入的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量 ② 蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質的質量不變 (沒有溶質析出 ) ③ 原溶液中的溶質與后加入濃溶液中的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量 蒸發(fā)濃縮 :濃縮前后溶液中溶質的質量不變 (m稀 m水 ) ω濃 %=m稀 ω稀 % 講授新課 注意 : ，溶液的體積不能簡單相加， 即 V總 ≠VA+VB。 、溶質的質量可以相加， 即 m總 =mA+mB。 ，必須依據(jù)公式 V=m/ρ， 所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積。 講授新課 一、溶液稀釋和配制問題的計算 關鍵 :稀釋前溶質的質量 =稀釋后溶質的質量 涉及體積時 : 溶質質量 =溶液體積 溶液密度 溶質的質量分數(shù) 二、溶質的質量分數(shù)應用于化學方程式的計算 參加化學反應的是溶液中的溶質。 課堂小結
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