九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時(shí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用到化學(xué)方程式的計(jì)算新人教版-資料下載頁(yè)
2025-06-18 08:43本頁(yè)面
【正文】 ++100g10g 中考鏈接 6． (2022赤峰 )某校化學(xué)小組的同學(xué)想探究生鐵中碳的含量 ， 他們?nèi)〗M成完全相同的三份生鐵 (假設(shè)生鐵中只含鐵和碳 )， 分別加入 50g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) (實(shí)驗(yàn) I、 Ⅱ 、 Ⅲ )， 充分反應(yīng)后得到下表的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算： (計(jì)算結(jié)果精確到 %)： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 實(shí)驗(yàn) I 實(shí)驗(yàn) Ⅱ 實(shí)驗(yàn) Ⅲ 生鐵的質(zhì)量 氫氣的質(zhì)量 中考鏈接 (1)該生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 % 56 x 2 解：設(shè) 純鐵的質(zhì)量為 X Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 x = x= ∴該生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=% 中考鏈接 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？ 解： 由表中數(shù)據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn) Ⅱ 中 50g稀硫酸已完全反應(yīng)。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 2 y = y= ∴所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=% 50g 2 98 x 中考鏈接 7． (2022福建模擬 )實(shí)驗(yàn)室有一杯敞 口放置在空中的氫氧華鈉溶液， 其質(zhì)量隨時(shí)間的變化規(guī)律如圖 (若 只考慮氫氧化鈉溶液與二氧化碳 發(fā)生反應(yīng)，水蒸發(fā)和其他雜質(zhì)的進(jìn)入忽略不計(jì) )所示。 ［反應(yīng)原理： 2NaOH＋ CO2=== Na2CO3＋ H2O］ 請(qǐng)計(jì)算： (1)該氫氧化鈉溶液共吸收 CO2的質(zhì)量是 ______g。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，吸收的二氧化碳的質(zhì)量為 222g－ 200g＝ 22g 中考鏈接 (2)計(jì)算完全變質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留至 %) 設(shè)完全變質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x 2NaOH＋ CO2=== Na2CO3＋ H2O 44 106 22g 222gx ＝ x≈% 106 44 222gx 22g 感謝聆聽
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