九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用到化學方程式的計算新人教版-資料下載頁
2025-06-18 08:43本頁面
【正文】 ++100g10g 中考鏈接 6． (2022赤峰 )某?；瘜W小組的同學想探究生鐵中碳的含量 ， 他們?nèi)〗M成完全相同的三份生鐵 (假設(shè)生鐵中只含鐵和碳 )， 分別加入 50g稀硫酸中進行實驗 (實驗 I、 Ⅱ 、 Ⅲ )， 充分反應(yīng)后得到下表的實驗數(shù)據(jù)：請計算： (計算結(jié)果精確到 %)： 實驗次數(shù) 實驗 I 實驗 Ⅱ 實驗 Ⅲ 生鐵的質(zhì)量 氫氣的質(zhì)量 中考鏈接 (1)該生鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)為 。 % 56 x 2 解：設(shè) 純鐵的質(zhì)量為 X Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 x = x= ∴該生鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)為 100%=% 中考鏈接 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 ？ 解： 由表中數(shù)據(jù)分析可知，實驗 Ⅱ 中 50g稀硫酸已完全反應(yīng)。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 2 y = y= ∴所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%=% 50g 2 98 x 中考鏈接 7． (2022福建模擬 )實驗室有一杯敞 口放置在空中的氫氧華鈉溶液， 其質(zhì)量隨時間的變化規(guī)律如圖 (若 只考慮氫氧化鈉溶液與二氧化碳 發(fā)生反應(yīng)，水蒸發(fā)和其他雜質(zhì)的進入忽略不計 )所示。 ［反應(yīng)原理： 2NaOH＋ CO2=== Na2CO3＋ H2O］ 請計算： (1)該氫氧化鈉溶液共吸收 CO2的質(zhì)量是 ______g。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，吸收的二氧化碳的質(zhì)量為 222g－ 200g＝ 22g 中考鏈接 (2)計算完全變質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果保留至 %) 設(shè)完全變質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 x 2NaOH＋ CO2=== Na2CO3＋ H2O 44 106 22g 222gx ＝ x≈% 106 44 222gx 22g 感謝聆聽
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