九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用到化學(xué)方程式的計算新人教版(編輯修改稿)
2025-07-15 08:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 40g10% x 40 40g10% y 40g+ 課堂導(dǎo)學(xué) 知識點 2：反應(yīng)過程只有氣體生成 (反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)物的質(zhì)量總和 —生成氣體的質(zhì)量 ) 2． (2022南充 ) 某化學(xué)興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ， 實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示： (1)生成氧氣的質(zhì)量 g； 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量＝ 68g＋ 2g－＝ ；故填： 課堂導(dǎo)學(xué) (2)這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 ？(寫出計算過程 ) 解：設(shè) 68g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為 x。 2H2O2 MnO2 2H2O＋ O2↑ ==== 68 32 x ＝ 解得， x＝ 過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%＝ 5% 68 X 32 68g 課堂導(dǎo)學(xué) 知識點 3：反應(yīng)過程只有沉淀生成 (反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)物的質(zhì)量總和 —生成沉淀的質(zhì)量 ) 3． 取 100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 8%的氫氧化鈉溶液 ， 加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硫酸銅溶液 ，恰好完全反應(yīng) ， 求： 課堂導(dǎo)學(xué) (1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。 解：設(shè)反應(yīng)消耗的 CuSO4的質(zhì)量為 X， 反應(yīng)生成的Cu(OH)2的質(zhì)量為 Y， 生成 Na2SO4的質(zhì)量為 Z,則CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 160 80 98 142 x 100g8% y z ∴ = = = 解得： x=16g， y=， z= 故反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 。 80 100g8% 142 z 160 x 98 y 課堂導(dǎo)學(xué) (2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。 (CuSO4＋ 2NaOH=== Na2SO4＋ Cu(OH)2↓) 解： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 100g+= 知識點 3：反應(yīng)過程只有沉淀生成 (反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)物的質(zhì)量
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