20xx人教版五四化學九年級103溶質的質量分數(shù)ppt課件1-資料下載頁
2024-11-17 15:36本頁面
【導讀】溶液的“濃”和“稀”用溶質的質量分。別加入約、1g、。比較三種溶液的顏色?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶。氧化鈉和水各多少克？實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。如果把50g換成50mL，還需要什么條件？練習某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，溶質T0C時溶解度36g是指：在T0C時，20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。即為飽和溶液的濃度36/。
【正文】 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。 藥品錯誤，應是 NaCl 試劑瓶蓋放置錯誤，應倒放在桌面上 稱量時藥品與砝碼左右位置顛倒 向燒杯中倒水時沒靠緊燒杯 攪拌不能用溫度計，應該用玻璃棒。 飽和溶液的 溶質質量分數(shù)＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶質的 質量分數(shù) 36% 是指： 100g溶液中含有 36g溶質。 溶質 T0C時 溶解度 36g是指： 在 T0C 時，100g水最多溶解該溶質 36g。 溶質質量分數(shù)與溶解度的比較 例 已知 20℃ 時食鹽的溶解度為 36g，求20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。 解： 20℃ 時食鹽 飽和溶液的溶質質量分數(shù)為 =% 36g 100g＋ 36g 答：略 200C時， NaCl的溶解度是 36克?，F(xiàn)有 50克水放入 20克 NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數(shù) 分析： 溶解度即為 “ 溶解的限度 ” ， 50克水若溶不下 20克 NaCl，則溶液中 NaCl的質量分數(shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（ 100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 則：溶質在溶液中的質量分數(shù)為： 100% ≈ % 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋ 18g 或 36g 100g＋ 36g 祝同學們：
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