北京市東城區(qū)20xx屆高三上學期化學期末試題-資料下載頁
2024-11-11 01:58本頁面
【導讀】本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長100分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題。1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。下列物品所用材料的主要成分是有機高分。6．化學反應中，反應物用量、濃度或反應條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響。7．科學的假設是實驗探究的先導與價值所在。下列在假設引導下的探究肯定沒有．．．．意義的是。酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點℃）。10．苯丙炔酸（）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中。下列關于苯丙炔酸的說法正確的是。16．（9分）CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。②判斷T1與T2的大小關系，并說明理由：。①過程I，生成1molH2時吸收kJ熱量，其熱化學方程式是。②過程II，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。③假設過程I和過程II中的各步均轉化完全，下列說法正確的是。
【正文】 eCl3 溶液中滴入 2 mL1mol/L NaF 溶液，溶液變無色。 ⑤ 向 2 mL mol/L FeCl3 溶液中滴入 2 mL 蒸餾水，溶液顏色變淺。 Ⅰ ． ⑤ 的 實驗 目的是 ________。 Ⅱ ． 為探究 ④ 中溶液變無色的原因， 進行 如下實驗： 資料顯示： FeF3溶液為無色。 用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原 因： 。 （ 5）根據(jù)實驗， FeCl3 溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與有關。 北京市 東城區(qū) 20202017 學年度第一學期末教學統(tǒng)一檢測 高三化學 參考 答案 注：學生答案與本答案不符時，合理答案給分 第一部分 選擇題（ 本部分共 14小題，每小題 3分，共 42分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A B B B C B B 題號 9 10 11 12 13 14 答案 A C D C C C 第二部分 非選擇題（本部分共 5小題，共 58分） 15.（ 15 分 ） （ 1） （ 2） 氨基 、 酯基 （ 3） （ 4） a （ 5） （ 6） 6， (以下結構 任寫一種 ) （ 7） 16.（ 9 分 ） （ 1）① 1： 4 ② T2T1， 正 反應為吸 熱 反 應， 溫度升高 時甲烷的轉化率 增大 （ 2） ① CH4(g) +CO2(g) =2CO(g) + 2H2(g) ΔH＝ +247kJ/mol ② 4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O ③ a c 17.（ 9 分 ） （ 1） ① 4Fe + 10H+ + NO3 = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O ② 有 N2 或氮的氧化物從溶液中逸出 （ 2） ① 鐵粉表面積越大，反應速率越快 ② b c （ 3） Cu2+被 Fe 置換生成 Cu，與 Fe 形成原電池，加快反應速率； Cr2O72－ 氧化 Fe2+生成Fe3+，進而形成 FeOOH，阻礙反應進行 （ 4）氧化鈣 18.（ 12 分 ） （ 1）還原性 （ 2） AlO OH－ （ 3） mol （ 4） ① 2Al2O3(熔融 )3O2↑ +4Al ② NaHCO3 ③ （ 5）向濾液③中加入 稀鹽酸和 KCl固體后 ，蒸發(fā)濃縮、降溫結晶 19.（ 13 分 ） （ 1） 3Mg(OH)2 +2Fe3+= 2Fe(OH)3(膠體 )+ 3Mg2+ （ 2） CO2 共性：兩者都為強堿弱酸鹽，能與強酸反應 差異： Na2CO3中碳原子為最高正價 +4，無還原性； Na2SO3中硫原子 +4 價，具有較強的還原性 （ 3） 2Fe3+ + SO32 + H2O = 2Fe2+ + SO42 + 2H+ 電 解 冰 晶石 取 ③ 中的紅棕色溶液少許 ，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀 （ 4） Ⅰ． 排除加水稀 釋對溶液顏色 變化 的影響 Ⅱ． 無色 溶液中存在平衡 ： Fe3++ 3F FeF3， 加 入 NaOH 后 ， Fe3+更 易 與 OH結合生成難 溶的 Fe(OH)3 （ 5）堿 性物質的 pH、 離子的性質
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