【導讀】原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。物質(zhì)的種類繁多（達2020多萬。種），但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧。硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕。性、毒性、金屬活動性等。實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。

　　

【正文】 道同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化 初步認識核外電子在化學反應中的作用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖 要求通過觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì) 背熟常見的離子的符號 一、核外電子的排布 （ 考點一 ） 原子結(jié)構(gòu)圖： ① 圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) ② +：表示原子核的電性 ③ 弧線：表示電子層 ④ 弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 核外電子排布的規(guī)律： ① 第一層最多容納 2 個電子； ② 第二層最多容納 8 個電子； ③ 最外層 最多容納 8 個電子（ 若第一層為最外層時，最多容納 2 個電子 ） 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ① 同一周期的元素 ， 原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù) ② 同一族的元素 ， 原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 （ 考點二 ） 金屬元素：最外層電子數(shù)＜ 4 易失電子 非金屬元素：最外層電子數(shù)≥ 4 易得電子 稀有氣體 元素：最外層電子數(shù)為 8（ He 為 2） 不易得失電子 最外層電子數(shù)為 8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為 2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 因此元素的 化學性質(zhì) 由原子的 最外層電子數(shù) 決 定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的 化學性質(zhì)相似。 （ 注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學性質(zhì)不相似） 二、離子 概念：帶電的原子或原子團 分類 及形成 ：陽離子 （由于原子 失去電子 而形成） 帶正電 陰離子 （由于原子 得到電子 而形成） 帶負電 注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒 有改變；電子數(shù)、最外 層 電子數(shù)、元素化學性質(zhì)發(fā)生 了 改變。 表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)， 數(shù)字在前 ， 符號在后 。 若數(shù)字為 1 時，可省略不寫。例如：鈉離子： Na＋ 。 離子符號表示的意義 （ 考點四 ） ：表示一個某種離子；表示帶 n 個單位某種電荷 的 離子 。例如：Fe3+ ： 帶 3 個單位正電荷的 鐵離子 2 8 7 +17 電子層 質(zhì)子數(shù) 電子層上的電子數(shù) 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結(jié) 第 20 頁 共 56 頁 元素符號右上角的數(shù)字的含義 （ 考點五 ） ：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如： Fe3． + ： 3 表示一個鐵離子帶 3 個單位 的 正電荷 離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系： 陽離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 離子 與原子的區(qū)別與聯(lián)系 （ 考點六 ） 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負電 符 號 用元素符號表示 用離子符號表示 用離子符號表示 相互轉(zhuǎn)化 陽離子 原子 陰離子 相同點 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運動；有間隙 離子個數(shù)的表示方法 （ 考點七 ） ：在離子符號前面加系數(shù)。例如： 2 個鈉離子： 2Na＋ 離子符號前面的數(shù)字 （ 考點八 ） ：表示離子的個數(shù)。 小結(jié) ： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 （考點九） ：分子、原子、離子 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如 CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽 物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述 ： ① 物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素和元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成 ② 物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成 例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 課題 4 化學式和化合價 考試要求： 能用化學式正確表示某些常見物質(zhì)的組成 記住常見元素及原子團 的化合價 要能根據(jù)化合價書寫化學式及根據(jù)化學式判斷元素化合價 能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算 能看懂常見商標中用化學式表示的物質(zhì)成分及含量 初步學會根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比或根據(jù)質(zhì)量比求化學式、計算指定元素的質(zhì)量分數(shù)。 一、 化學式 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 含義 （ 考點一 ） ： A 表示某種物質(zhì)； B 表示某種物質(zhì)的組成； C 表示某種物質(zhì)的一個分子； D 表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如： H2O： A表示水這種物質(zhì)； B 表示水由氫元素和氧元素組成； C 表示一個 水分子； D 表示一個水分子由一個氧原子和二 個 氫原子構(gòu)成。 得到電子 失去電子 得到電子 失去電子 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結(jié) 第 21 頁 共 56 頁 +2 +2 2 分子個數(shù)的表示方法 （ 考點二 ） ：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示 3 個二氧化碳分子： 3CO2； 4H2O：表示 4 個水分子。 化學式前面的數(shù)字的含義 （ 考點三 ） ：表示分子的個數(shù)。例如： 3H2O： 3 表示 3 個水分子。 元素符號右下角數(shù)字的含義 （ 考點四 ） ：表示 一個分子 中所含該元素的原子個數(shù)。例如； H2O： 2表示一個水分子中含有 2 個氫原子。 化學式的書寫： （ 考點五 ） ⑴ 單質(zhì)： A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七 種單質(zhì)：在元素符號 右 下角加 2 表示。例如：氫氣： H氧氣： O2 B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵： Fe；紅磷： P ⑵ 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從 右 寫到 左 。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵： Fe3O4；氯化鎂： Mg+2 Cl12；硫酸鈉： Na+12SO4 化合物 （由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的） 的讀法： 由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù) 含有酸根（ NO SO CO PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（ OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某” 例如 ： Fe3O4：四氧化三鐵； MgCl2：氯化鎂； Al(NO3)3：硝酸鋁； Mg(OH)2：氫氧化鎂。 二、 化合價 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學性質(zhì)。有正價與負價之分。 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價 。 符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為 1 時，不能省略。例如：標出物質(zhì)中鎂元素的化合價： MgCl2。 元素符號正上方的數(shù)字的含義 （ 考點六 ） ：表示某元素在化合物中的化合價。例如： MgCl2。 ： 2表示在氯化鎂中鎂元素顯 +2 價。 小結(jié)各種數(shù)字的含義 ： （ 考點七 ） ①元素符號前面的數(shù)字：表 示原子的個數(shù)。 ②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù) ③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。 ④元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。 ⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。 ⑥化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。 小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法： （考點八） ① 原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù) ② 離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù) 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結(jié) 第 22 頁 共 56 頁 b +a ③ 分子個數(shù)的表示：在化學式前面加系數(shù) 元素化合價與離子的關(guān)系： ① 元素（或原子團）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù) ② 元素 化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子： Mg2＋ 與 +2 價的 鎂 元素： Mg+2 化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以 Am Bn 為例 , 即 (+a) m＋ (b) n＝ 0 常見元素、原子團的化合價 （ 考點九 ） (1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷， 鐵 有二三要分清 ， 莫忘 單質(zhì) 都是 零． (2)原子團順口溜： 負一 價 硝酸氫 氧根，負二 價 硫酸碳酸根 負三記住磷酸根，正一價的是銨根． 注 意 ：氯元素在氯化物中顯 1 價，硫元素在硫化物中顯 2 價。 原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數(shù)和 附：常見原子團： 硝酸根： NO3 氫氧根： OH 碳酸根： CO3 硫酸根： SO4 磷酸根： PO4 銨根 ： NH4 必須背熟的離子符號： （ 考點十 ） K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ag＋ H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－ 等 三、有關(guān)化學 式的計算 以 Am Bn為例 （ 考點十一 ） 相對分子質(zhì)量的計算 Mr(Am Bn)＝ Ar(A) m＋ Ar(B) n 各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與 B 元素質(zhì)量的比＝ [Ar(A) m] ： [Ar(B) n] 第五單元 化學方程式 課題 1 質(zhì)量守恒定律 考試要求： 認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系 認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用 考點 一、質(zhì)量守恒定律 含義 : 參加 化學反應 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應后 生成 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。 說明 ：①質(zhì)量守恒定律 只適用于 化學變化 ． ． ． ． ， 不適用 于 物理變化 ． ． ． ． ； 某元素的質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量 100% 某元素的質(zhì)量分數(shù)＝ Ar(A) m Ar(A) m＋ Ar(B) n 100% A%= 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結(jié) 第 23 頁 共 56 頁 ② 沒有 參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是 反應 生成的物質(zhì)質(zhì)量 不能 ． ． 計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 微觀解釋：在化學反應前后，原子的 種類、數(shù)目、質(zhì)量 均保持不變（原子的“三不變”）。 化學反應前后 （ 1 ）一 定不 變 宏觀 ：反 應物 、 生 成物 的 總 質(zhì)量 不變 ；元 素種 類、 質(zhì)量 不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （ 2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學方程式 含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。 表示的意義 （ 考點二 ） ：⑴表示反應物、生成物和反應條件 ⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量各化學式前面的系數(shù)的積的比） ⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比） 例如：以 2H2＋ O2 2H2O為例 ①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水 ②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為 4： 32： 36 ③表示氫分子、氧分子 與水分子的個數(shù)比為 2： 1： 2 化學方程式的 讀法 以 2H2＋ O2 2H2O為例 ①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水 ②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度： 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成 36份質(zhì)量的水 ③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度： 每 2個氫分子與 1個氧分子在點燃條件下生成 2個水分子。 課題 2 如何正確書寫化學方程式 考試要求： 能正確書寫化學方程式 一、書寫原則： 以客觀事實為基礎 遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等 ） 二、方程式的配平 標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了 配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。 方法：最小公倍數(shù)法 最小公倍數(shù)法配平化學方程式的步驟 ⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。 點燃 點燃 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結(jié) 第 24 頁 共 56 頁 ⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。 ⑶、確定含有起點元素的化學式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的系數(shù)。 ⑷、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有