九年級化學(xué)重點知識復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-13 12:28本頁面
【導(dǎo)讀】第一單元走進(jìn)化學(xué)世界。課題1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩?；瘜W(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。子、原子構(gòu)成物質(zhì)。物理變化物理性質(zhì)?；瘜W(xué)變化化學(xué)性質(zhì)。變化性質(zhì)體現(xiàn)描述。“變化”關(guān)鍵是“有無新物質(zhì)產(chǎn)生”。課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能否燃。如物質(zhì)受熱時是否熔化，燃燒時有沒有“。一光二熱三生成”。的現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述，并進(jìn)行比。形狀、硬度等；點燃時，探究燭焰分層及溫度分布。白煙，探究是CO2、還是H2O、或者冷凝。比較二氧化碳含量的不同。固固加熱，固液加熱、固液不加熱。酒精燈加熱時的注意事項。也可用于MnO2催化H2O2溶液制取O2，Zn. 的，N2占78%，O2占21%，稀有氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣；利用液氮。的低溫作手術(shù)的冷凍麻醉劑，或超導(dǎo)材料的。分子之間有間隔。物分子的過程，原子在反應(yīng)前后不變
【正文】 酸 ＋ 氫前金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣 （注意條件） 與金屬氧化物反應(yīng) 鹽酸 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 現(xiàn)象： 硫酸 CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O 現(xiàn)象： 通性 金屬氧化物 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水 與堿反應(yīng) 鹽酸 HCl ＋ NaOH ＝ NaCl＋ H2O 現(xiàn)象： 硫酸 H2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝ CuSO4＋ 2H2O 現(xiàn)象： 通性 酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水 酸、堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng) 與鹽反應(yīng) 鹽酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 現(xiàn)象： 硫酸 BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 ↓ 現(xiàn)象： 通性 鹽＋酸＝新鹽＋新酸 條件：生成物中必須有沉淀或氣體產(chǎn)生。 常見的堿和堿的通性 物理性質(zhì) 氫氧化鈉 ① 白色片狀固體 ,極易溶于水 ,溶解時放熱 .② 在空氣中易潮解，可做干燥劑。 ③ 有強烈的腐蝕性。 ④ 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。 氫氧化鈣 ① 白色粉末狀固體，有腐蝕性，微溶于水，其水溶液常稱石灰水。 ② 俗名：熟石灰 消石灰 用途 氫氧化鈉 化工原料，用于造紙、紡織、印染、肥皂和石油等工業(yè) [紙織 (上 )染 (了 )肥油 ]，生活中可用來除去油污。 氫氧化鈣 用于建筑業(yè)，工業(yè)上可用于制造氫氧化鈉、漂白粉，農(nóng)業(yè)上可用來降低土壤酸性，配制波爾多液（原料是熟石灰和硫酸銅）。 制法 氫氧化鈉 Na2CO3＋ Ca(OH)2＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH 氫氧化鈣 CaO＋ H2O＝ Ca (OH)2 常見堿的性質(zhì)和堿的通性 氫氧化鈉 使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅。 氫氧化鈣 使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅。 通性 使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅。 （ 1）與指示劑作用： (2)、與非金屬氧化物反應(yīng)： 氫氧化鈉 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氫氧化鈣 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓ + H2O 通性 堿 ＋ 非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水 （ 3）與酸反應(yīng)： 氫氧化鈉 HCl ＋ NaOH ＝ NaCl＋ H2O 氫氧化鈣 2HNO3＋ Ca(OH)2＝ Ca(NO3)2＋ 2H2O 通性 酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水 （ 4）與鹽反應(yīng)： 氫氧化鈉 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 氫氧化鈣 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH 通性 鹽 ＋ 堿 ＝ 新鹽 ＋ 新堿 條件： 反應(yīng)物必須能溶于水。 生成物中必須有 ↑ 或 ↓ 中的至少一種生成 . （ 5）不溶性堿的特性 ＃：不能使指示劑變色 ＃：受熱會發(fā)生分解反應(yīng) Cu(OH)2 ＝ CuO ＋ H2O △ 不溶性堿 ＝ 金屬氧化物 ＋ 水 加熱 常見的鹽和鹽的通性 常見的鹽（課本 P－ 70） （ 1）與金屬反應(yīng) CuSO4 ＋ Fe ＝ FeSO4 ＋ Cu 3CuSO4 ＋ 2Al ＝ Al2(SO4 )3＋ 3Cu 2AgNO3 ＋ Cu ＝ Cu(NO3)2＋ 2Ag 鹽 1 ＋ 金屬 1 ＝ 鹽 2 ＋ 金屬 2 條件： 金屬 1要比金屬 2活潑； 反應(yīng)物中的鹽必須可溶于水； 金屬 1不能是 K、Ca、 Na。 鹽的通性 （ 2）與酸反應(yīng) CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓ BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 ↓ 鹽＋酸＝新鹽＋新酸 條件：生成物中必須有沉淀或氣體產(chǎn)生。 注意：氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子 的鑒別。 （ 3）與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 鹽 1＋堿 1＝鹽 2＋堿 2 條件： 反應(yīng)物必須能溶于水； 生成物中必須有 ↑或 ↓中的至 少一種生成 . （ 4）與鹽反應(yīng) 條件： 反應(yīng)物必須能溶于水； 生成物中必須有 ↓生成 . CuSO4+BaCl2＝ BaSO4 ↓＋ CuCl2 Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3 ↓＋ 2NaCl AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 鹽 1＋鹽 2＝鹽 3＋鹽 4 (5)碳酸鹽的特性 ＃：不能在酸性環(huán)境中存在。 ＃：不溶性碳酸鹽在高溫會發(fā)生分解反應(yīng) CaCO3 ＝ CaO＋ CO2↑ 高溫 不溶性碳酸鹽 ＝ 氧化物 ＋ 二氧化碳 高溫 (6)氨鹽的特性 ＃：通常受熱分解成氨氣和相應(yīng)的酸 NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl↑ ＃：與堿反應(yīng)放出具有刺激性氣味的氨氣。氨氣能使酚酞變紅，石蕊變藍(lán)。 △ 氨鹽 ＝ 氨氣 ＋ 酸 加熱 金屬 O2 金屬氧化物 可溶性堿 溶于水 非金屬 O2 非金屬氧化物 酸 溶于水 鹽 +水 鹽 +水 鹽 +水 鹽 +氫氣 鹽 鹽 新鹽 +新堿 新鹽 +新酸 兩種新鹽 新鹽＋新金屬 常見物質(zhì)的主要物理特性 （ 1）固體物質(zhì)的顏色 ① 白色固體： CuSO4 、 CaCO3 、 KClO3 、NaCl 、 Ca(OH)2 、 CaO 、 MgO 、 P2O5 等 . ② 紅色固體： Cu 、 Fe2O3 ③ 黑色固體：木炭、 CuO 、 MnO2 、Fe3O4 、鐵粉 ④ 黃色固體： S（硫磺） ⑤ 藍(lán)色固體： CuSO45H2O ⑥ 綠色固體： Cu2(OH)2CO3 （ 4）沉淀的顏色 ① 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、 BaSO4 ② 不溶于水但溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀是：CaCO3 、 BaCO3 等 ③ 不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：Mg(OH)2 、 Zn(OH)2 等 . 藍(lán)色沉淀是 :Cu(OH)2 . 紅褐色沉淀是 :Fe(OH)3 再見
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