【文章內(nèi)容簡介】 制法 用途 氧化物 H2CO3 CaCO3 顏色、狀態(tài) 硬度 導電性 熔點 用 途 金剛石 石 墨 無色、透明的正八面體固體 深灰色、有金屬光澤，不透明的細鱗狀固體 很大；不導電；很高 很小，有滑膩感；導電；很高 裁玻璃、制鉆頭、鉆石 用作潤滑劑、電極、制鉛筆芯 一、金剛石、石墨 為什么它們的物理性質(zhì)相差很大？ 碳原子的排列方式不同。 （ 1）碳充分燃燒時： C+O2===CO2 點燃 （ 2）碳不充分燃燒： 2C+O2==2CO 點燃 單質(zhì)碳的化學性質(zhì)： 碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但其化學性質(zhì)基本相同。在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定（為什么？），在加熱或高溫時活動性大大增強。 （ 2）碳跟氧化鐵的反應(yīng)： 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ 高溫 （ 1）碳與氧化銅的反應(yīng)： 2CuO+C==2Cu+CO2↑ 高溫 現(xiàn)象： 黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。 ，正確的是（ ） B ；物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的 。金剛石與石墨的物理性質(zhì)有很大差異是由于 。 用途 性質(zhì) 它們的碳原子的排列方式不同 C60由重大貢獻的三位科學家，現(xiàn)在 C70也已制得。以下對 C60和 C70這兩種物質(zhì)的敘述 錯誤 的是（ ） 120 ，這是因為活性炭具有（ ） B .還原性 A、 C C CO2與 CO的物理性質(zhì)比較 難溶于水 能溶于水 溶解性 密度略小于空氣 密度大于空氣 密度（與空氣比較） 無色、無味的氣體 無色、無味的氣體 顏色、氣味、狀態(tài) 一氧化碳 二氧化碳 劇毒 無毒 毒性 跟金屬氧化物的反應(yīng) 跟氧氣反應(yīng) / CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 跟石灰水反應(yīng) / CO2+H2O==H2CO3 跟水的反應(yīng) 一氧化碳 二氧化碳 2CO+O2==== 2CO2 / 點燃 CO+CuO===Cu+CO2 （暫不研究） △ CO的化學性質(zhì)比較 用化學方程式表示除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的過程（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。 （ 1） CO（ CO2） （ 2） CO2（ CO） 練習 使混合氣體通過足量 NaOH溶液，可除去CO2。 NaOH溶液與 CO不反應(yīng)。 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O （ 1） 將混合氣體通過盛有足量灼熱氧化銅的玻璃管，經(jīng)充分反應(yīng)后 CO變成 CO2而導出。 CO2與氧化銅不反應(yīng)。 CO+CuO===Cu+CO2 △ （ 2） 討論：區(qū)別 CO2和 CO兩種氣體，你能采取多少種方法？ 參考答案： （ 1）利用密度不同可以； （ 2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁； （ 3）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色； （ 4）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒； （ 5）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅色。 68 （ 1）實驗室制法： 注意：不用 H2SO4，因為 H2SO4與大理石反應(yīng)生成微溶于水的 CaSO4覆蓋在大理石的表面，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行； 不用純 CaCO3或 Na2CO3，是因為反應(yīng)速率太快，不便于控制； 不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出 HCl使 CO2不純。 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H 2O CaCO3==CaO+CO2↑ 煅燒 （ 2）工業(yè)制法： ： 實驗室制取氣體的一般思路和方法是什么？ （ 1）實驗室制取原理 ——在什么條件下，用什么藥品，通過什么反應(yīng)來制取這種氣體； （ 2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定反應(yīng)裝臵 ——發(fā)生裝臵和收集裝臵； （ 3）驗證制得的氣體就是所要制得的氣體。 練習：寫出有二氧化碳生成的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、臵換反應(yīng)和復分解反應(yīng)各一個。 點燃 參考答案（答案不止一個）： C+O2===CO2 H2CO3==CO2↑+H2O C+2CuO==Cu+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O △ 物質(zhì)的性質(zhì) 用途 CO2不支持燃燒，密度比空氣大 “ 干冰 ” 升華后，不使食物潮濕 “ 干冰 ” 使空氣中的水蒸氣凝結(jié)水 加壓能使 CO2在水中溶解度增大 光合作用使 CO2轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓衔? CO可燃 CO具有還原性 滅火劑 保存易腐食物 人工降雨 制汽水 溫室肥料 氣體燃料 冶金工業(yè)作還原劑 ：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途就是物質(zhì)性質(zhì)的科學利用。 第七單元：燃料及其利用 燃燒的條件： （ 1）可燃物； （ 2）氧氣（或空氣）； （ 3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點） 滅火原理： （ 1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（釜底抽薪）； （ 2）隔絕氧氣（或空氣）； （ 3）將溫度降低到可燃物的著火點以下。 【 】 A ，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考慮用于油井滅火的是 【 】 C 【 】 ，用濕抹布撲蓋 器因短路起火，立即用水或泡沫滅火器撲滅； ，立即蓋上鍋蓋 ； ，用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅。 B 6 化石燃料 煤 石油 天然氣（主要成分： CH4） 煤燃燒會排放出二氧化硫（ SO2）、二氧化氮（ NO2）和一氧化碳（ CO）等污染物。其中的 SO NO2等溶于雨水，會形成酸雨。酸雨會對環(huán)境造成較大的破壞。 煤的燃燒污染： 目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油。它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的一些物質(zhì)會直接排放到空氣中，對空氣造成污染，尾氣中的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。 汽車尾氣污染： 如太陽能、風能、潮汐能、地熱、核能、氫能、酒精等，以減少化石燃料的燃燒利用。 CH4+2O2===CO2+2H2O