【文章內容簡介】 合反應中體現）④生產出環(huán)境友好產品。 見教材 P32。 課題 2 氧氣 考試要求 知道氧氣主要物理性質和用途 能識別化合反應 認識氧氣與與常見物質（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應 考點 一 、氧氣的物理性質 色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體； 密度：標準狀況下，密度為 ，略大于空氣。（可用向上排空法） 溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）， 三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。 考點 二 、氧氣的化學性質 （一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應 木炭 （黑色固體） 燃燒 實驗現象： 在 氧氣 中： 劇烈燃燒，發(fā)出白光，放 出 熱 量 ，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 文字表達式：碳（ C） + 氧氣（ O2） 二氧化碳（ CO2） 化學方程式 C + O2 CO2 做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應 慢慢 ． ． 從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。 硫粉 （淡黃色） 燃燒： 實驗 現象： 在 空氣 中： 發(fā)出 微弱的淡藍色火焰； 放出熱量、 生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在 氧氣 中 : 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰 , 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 文字表達式 硫 （ S） + 氧氣 （ O2） 二氧化硫 （ SO2） 化學方程式 S + O2 SO2 實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。 紅磷 （暗紅色固體） 的燃燒 實驗現象： 在 空氣 ． ． 中： 發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙 在 氧氣． ． 中： 劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 點燃 點燃 點燃 點燃 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結 第 10 頁 共 56 頁 文字表達式：磷（ P） + 氧氣（ O2） 五氧化二磷（ P2O5） 化學方程式 ： 4P + 5O2 2P2O5 注意： 五氧化二磷（ P2O5）是固體，不是氣體 （二）與金屬（鎂、鐵）的反應 鎂帶 （銀白色固體） 在 空 氣 中燃燒 實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放 出 熱 量 ，生成白色粉末狀固體。 文字表達式：鎂（ Mg） + 氧氣（ O2） 氧化鎂（ MgO） 化學方程式 ： 2Mg + O2 2MgO 2鐵絲 （銀白色固體） 在 氧氣 中燃燒 實驗現象：劇烈燃燒，火星四射， 放出熱量 ，生成一種黑色固體。 文字表達式：鐵（ Fe） + 氧氣（ O2） 四氧化三鐵（ Fe3O4） 化學方程式 ： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒 （三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應 —— 產物均為：二氧化碳和水 實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 產生。 文字表達式：石蠟 + 氧氣（ O2） 二氧化碳（ CO2） + 水（ H2O） 空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。 （四）其他物質與氧氣的反應 某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛 、酒醋的釀造、農家肥的腐熟 等等。 總結： 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應 并放出大量的熱 。在這些反應中，氧氣提供 氧 ，稱為氧化反應。氧 氣便是常見的氧化劑； 具有氧化性。 物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比； 物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒； 物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。 考點 三 、氧氣的用途 （ 1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； （ 2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 考點 四 、 反應類型： ①：化合反應： 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。 可表示為： A＋ B＋?? → E （簡稱“多合一”） ②：分解反應： 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 可表示為： AB→ A＋ B＋?? 。（ 簡稱 ：“一變多”） ③：氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。 有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。 氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。 課題 3 實驗室制取氧氣 考試要求 初步學會在實驗室制取和收集氧氣 能識別分解反應 知道催化劑的重要作用 考點 一 、工業(yè)制法 （分離液態(tài)空氣法） 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結 第 11 頁 共 56 頁 原理：利用 液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。 —— 物理變化（蒸餾） （ 1）具體過程 （ 2）注意：該過程是物理變化 考點二 、氧氣的實驗室制法 （化學變化） 雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 A、 藥品：過氧化氫 （ H2O2） 和二氧化錳 （黑色粉末 MnO2） B 實驗原理： 表達式： 過氧化氫（ H2O2） 水（ H2O） + 氧氣（ O2） 化學方程式 ： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注 ： MnO2 在該反應中是催化劑，起催化作用 C、裝 置： 固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類） 注意事項 ： ① 、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該 伸 入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； ② 、導管只需略微伸入試管塞 ③ 、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。 ④ 、裝藥品時，先裝固體后裝液體 ⑤ 、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。 D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收 用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣 A、藥品：、高錳酸鉀 （暗紫色固體） 、氯酸 鉀 （白色固體） 與二氧化錳 （黑色粉末） B、原理： ① 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 表達式： 氯酸鉀 （ KClO3） 氯化鉀 （ KCl） + 氧氣 （ O2） 方程式： 2KClO3 MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑ 注 意 ： MnO2 在該反應中是催化劑，起催化作用 ② 加熱高錳酸鉀： 表達式：高錳酸鉀（ KMnO4） △ 錳酸鉀（ K2MnO4） + 二氧化錳（ MnO2） + 氧氣（ O2） 方程式 ： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、裝 置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類） MnO2 △ MnO2 空 氣 降溫加壓 液態(tài)空氣 蒸發(fā) 液態(tài)氧 氮氣 沸點低（ — 196℃ ），先蒸發(fā)出來 裝入天藍色鋼瓶中 沸點較高（ — 183℃ ） △ 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結 第 12 頁 共 56 頁 D、操作步驟：（連）查、 裝、定、點、收、離、熄。 ① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 ② 檢 查 裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。 ③ 裝 入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽） ④ 固 定 裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部 ⑤ 加 熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 ⑥ 收 集氣體： a、若用排水集氣法收集氣體，當氣 泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽， 正放 在桌面上 (密度比空氣大 )（防止氣體逸出） b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣） 用排水法收集時，導管放在集氣瓶口 ⑦ 先將導管 移 出水面 ⑧ 再 停 止加熱 E、易錯事項： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流 ,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部 b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。 c). 用高錳酸鉀制取氧氣時， 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣 管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面 ,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空氣大） G、檢驗、驗滿 檢驗：用帶火星的木條伸入 集氣瓶 內 ，發(fā)現木條復燃，說明是氧氣； 驗滿：用帶火星的木條 放在 集氣瓶口， 若 木條復燃，證明已滿。 考點 三 、 催化劑： 概念： 在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化 學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。 特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率） 注意：①催化劑不能改變生成 物 的質量，不能決定反應的進行 ②催化劑不是反應物、又不是生成物 ③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑 ④某一反應的催化劑可能不只一種 二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。 (在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末 )。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。 考點 四、分解反應： 概念：由 一種物質反應生成兩種及以上物質的反應 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結 第 13 頁 共 56 頁 特點：一變多 第三單元 自然界的水 課題 1 水的組成 考試要求 認識物質的三態(tài)變化 認識水的組成 能從組成上識別氧化物、區(qū)分單質和氧化物 一 、水的組成 水的組成 ： （ 考點一） （ 1）電解水的實驗 ――― 水電解器 直流電 硫酸或氫氧化鈉 的目的 增強水的導電性 ： 文字表達式：：水（ H2O） 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 化學方程式： 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑ 產生位置 負極 正極 體積比 2 ： 1 質量比 1 ： 8 ： O2出氣口置一根帶火星的木條 木條復燃 H2出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒， 發(fā)出 淡藍色的火焰 （ 2）結論： ① 水是由氫、氧元素組成的。 ② 化學變化中，分子可分而原子不可分。 水的性質 物理性質：無色無味的液體、 40C時 密度最大，為 1g/cm3 化學性質： 通電分解 文字表達式：水（ H2O） 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 化學方程式： 2H2O 通電 2H2↑+O 2↑ 氫氣 物理性質：密度 最小 的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡 上 升，則密度比空氣小 化學性質： 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 文字表達式：氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 水（ H2O） 化學方程式： 2H2 + O2 點燃 2H2O 點燃前，要 驗純 現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 注意 ：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。 考點 二 、物質的分類 概念 單質：由同種元素組成的 純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等 化合物：由不同種元素組成的 純凈物 例：水、高錳酸鉀等 氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等 點燃 通電 通電 電解水口訣： 正氧負氫，氫二氧一 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結 第 14 頁 共 56 頁 注意 :單質、化合物 前提 必須是 純凈物 ，即 劃分單質、化合物的標準是根據純凈物的元素種類來劃分的。若