第二章化學熱力學基礎-資料下載頁
2025-08-01 13:05本頁面
【正文】 分為以下四種情況，討論溫度對化學反應方向的影響： (1) 若 ， 當 時， ， 反應自發(fā)進行；而當 時 , ，反應不能自發(fā)進行。 (2) 若 ， 在任何溫度下，均為 ，反應不能自發(fā)進行。 r m r m/T H S? ? ?r m r m0 , 0HS? ? ? ?rm 0G?? r m r m/T H S? ? ?rm 0G??r m r m0 , 0HS? ? ? ?rm 0G?? (3) 若 在任何溫度下，均為 ，反應自發(fā)進行。 (4) 若 , 當 時 ， ,反應自發(fā)進行；當 時， ,反應不能自發(fā)進行。 r m r m0 , 0 ,HS? ? ? ?r m r m0 , 0HS? ? ? ?rm 0G??rm 0G??rm 0G??r m r m/T H S? ? ?r m r m/T H S? ? ?第五節(jié) 化學反應的摩爾吉布斯自由能 一、標準摩爾生成吉布斯自由能 二、化學反應的標準摩爾吉布斯自由能變的計算 三、非標準狀態(tài)下化學反應的摩爾吉布斯自由能變的計算 變的計算 一、標準摩爾生成吉布斯 自由能 在溫度 T 下由參考單質 E 生成化學計量數為 +1 的 B 時反應的標準摩爾吉布斯自由能變，稱為 B 的標準摩爾生成吉布斯自由能 。 由參考單質 E 生成化學計量數為 + 1 的 B 的反應通式為 : EE0 = E B? ??r m f m , B E m , E m , BE( ) ( ) = ( ) + ( )G T G T v G T G T? ? ? ?溫度 T 時 , 反應的標準摩爾吉布斯自由能變?yōu)椋? 規(guī)定 。 由上式可得： 對任意反應 0＝ ，溫度 T 時反應的標準摩爾吉布斯自由能變的計算通式為： 1m , E ( ) = 0 k J m o lGT ??m , B f m , B[ ( ) ] ( )G T G T?相對 ＝BB B??r m B f m , BB( ) ( )G T v G T?? ?＝二、化學反應的標準摩爾吉布斯 自由能 變 的計算 （一） K 時化學反應的標準摩爾吉布斯自由能變 r m B f m , BB( 2 9 8 . 1 5 K ) = ( 2 9 8 . 1 5 K )G v G?? ?例題 的計算 對化學反應 , K 時化學反應 的標準摩爾吉布斯自由能變的計算公式為： BB0 = Bv?（ 二 ） 其他溫度時化學反應的標準摩爾吉布斯自由能變的計算 r m r m r m( ) = ( 2 9 8 . 1 5 K ) ( 2 9 8 . 1 5 K )G T H T S? ? ?例題 其他溫度時 , 反應 的標準摩爾吉布斯自由能變可用下式進行計算： BB0 = Bv?三、非標準狀態(tài)下化學反應的摩爾吉布斯自由能變的計算 對于化學反應 ： m , B m , B B( ) = ( ) l nG T G T R T a?B0Bv? ?例題 式中 ， J 稱為 反應商 ，其定義為： Br m r m B( ) ( ) l n vG T G T R T a? ? ? ? ?rm ( ) l nG T R T J? ? ?BBB vJa?def B在溫度 T 時：
研究報告相關推薦
鄂ICP備17016276號-1